Question

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表 元素符號 X Y Z R T 原子半徑（nm） 0.160 0.080 0.102 0.143 0.074 主要化合價 +2 +2 -2，+4，+6 +3 -2 根據表中信息，判斷以下說法正確的是（　　）

A．單質與稀硫酸反應的速率快慢：R＞Y＞X

B．離子半徑：Al（OH）₃膠粒＞O^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺，

C．元素最高價氧化物的水化物的堿性：Y＞R＞X

D．單質與氫氣化合的難易程度：Z＞T

Answer 1

分析：X和Y的化合價都為+2價，應為周期表第ⅡA族，根據半徑關系可知Y為Be，X為Mg；Z和T的化合價都有-2價，應為周期表第ⅥA族元素，X的最高價為+6價，X應為S元素，T無正價，T應為O元素；R的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，根據半徑大于Z小于X可知應和X同周期，R為Al元素，結合元素周期律知識解答該題．

解答：解：X和Y的化合價都為+2價，應為周期表第ⅡA族，根據半徑關系可知Y為Be，X為Mg；Z和T的化合價都有-2價，應為周期表第ⅥA族元素，X的最高價為+6價，X應為S元素，T無正價，T應為O元素；R的化合價為+3價，應為周期表第ⅢA族元素，根據半徑大于Z小于X可知應和X同周期，R為Al元素．
A、金屬性Mg＞Al、Mg＞Be，金屬性越強，與酸反應越劇烈越快，所以單質與稀硫酸反應的速率快慢為Mg＞Al、
Mg＞Be，即X＞R，X＞Y，故A錯誤；
B、Al（OH）₃膠粒是很多Al（OH）₃集合體，大于溶液離子；電子層排布相同，核電荷數越大離子半徑越小，所以離子半徑O^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺，微粒半徑：Al（OH）₃膠粒＞O^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺，故B正確；
C、金屬性Mg＞Al、Mg＞Be，金屬性越強，元素最高價氧化物的水化物的堿性越強，所以X＞R，X＞Y，故C錯誤；
D、非金屬性O＞S，非金屬越強，單質與氫氣化合越容易，所以單質與氫氣化合的難易程度為O＞S，即Z＜T，故D錯誤．
故選：B．

點評：本題考查元素位置結構和性質的關系及應用，題目難度中等，正確把握元素化合價、原子半徑與元素性質的關系是解答該題的關鍵，注意元素周期律的遞變規律的應用．