【題目】下列說法不正確的是
A. 用燒杯可以精確配制0.1mol/L的NaOH溶液
B. 用淀粉溶液檢驗某溶液中是否存在碘單質
C. 可利用丁達爾效應區分膠體與溶液
D. 用苯可以萃取溴水中的溴單質
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【題目】在標準狀況下：a．6.72LCH4氣體
b．3.01×1023個HCl氣體分子
c．13.6gH2S氣體
d．0.2molNH3
下列對這四種氣體的關系從大到小的排列是（用上述序號表示）．
①四種氣體的物質的量 ；
②標準狀況下四種氣體的密度 ．
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【題目】小蘇打(NaHCO3)樣品中常含有NaCl雜質，為測定試樣中NaHCO3的質量分數，某研究小組設計了如下三種方案：回答下列問題：
（1）方案I測定中需配制100ml1mol/L硫酸；
①若用12mol/L硫酸配制該溶液，需量取該硫酸溶液的體積為 ml。
②配制過程中出現以下情況，對所配制溶液濃度無影響的是 。
A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒 B．如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線
C．容量瓶沒有干燥 D．定容時俯視刻度線
③若最終消耗的標準H2SO4的體積平均為25.00ml，則樣品中NaHCO3的質量分數為 。
（2）方案II中操作I的名稱是 ，需要用到的玻璃儀器有 。
（3）方案III是用下圖裝置進行測定。
①裝置A中反應的化學方程式為 。
②球形干燥管的作用是 。
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【題目】已知：工業合成氨的反應為N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0。下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A．溫度過高對合成氨不利
B．合成氨在高壓下進行是有利的
C．高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應速率加快
D．增加N2的濃度可提高平衡混合物中NH3的產量
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【題目】氮的氫化物——氨，是重要的化工原料，在工農業生產中有廣泛的應用。而煙氣中的NOx必須脫除（即脫硝）后才能排放。
（1）合成氨原料氫氣的一個制備反應為：CO＋H2O(g)
CO2+H2
①t℃時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應建立平衡后，體系中c(H2)＝0.12mol·L-1。該溫度下此反應的平衡常數K＝_________（填計算結果）。
②保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1molCO，當反應重新建立平衡時，水蒸氣的總轉化率α(H2O)＝______________________。
（2）NH3和O2在鉑系催化劑作用下從145℃就開始反應：
4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；
△H＝-905kJ·mol-1
不同溫度下NO產率如圖所示。溫度高于900℃時，
NO產率下降的原因____________。
（3）已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝-890.3kJ·mol-1
N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)； ΔH＝＋180kJ·mol-1
CH4可用于脫硝，其熱化學方程式為______________________。
(4) 以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如下圖所示，
在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y，有關電極
反應可表示為_________。
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【題目】在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是
A. 反應的化學方程式為N
2M
B. t1時，正、逆反應速率相等，達平衡
C. t3時，正反應速率大于逆反應速率
D. t1時，N的濃度是M濃度的2倍
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【題目】對于可逆反應4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g）下列敘述正確的是（ ）。
A. 達到平衡時：4v正(O2)=5v逆(NO)
B. 若單位時間內生成xmol NO的同時，消耗xmol NH3,則反應達到平衡狀態。
C. 達到平衡時，若增加容器容積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D. 化學反應的速率關系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)
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【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g)，反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是（ ）
A | B | C | D |
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升高溫度， 平衡常數減小 | 0～3s內，反應速率為： v(NO2)=0.2molL-1 | t1時僅加入催化劑， 平衡正向移動 | 達平衡時，僅改變x，則x為c(O2) |
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