【題目】請(qǐng)按要求用合適的化學(xué)用語填空
（1）基態(tài)P原子的電子排布式：______________
（2）Fe3+ 外圍電子排布圖：_______________
（3）用電子式表示MgCl2的形成過程：_______
（4）用水解方程式表示明礬能凈水的原因：_______
【答案】1s22s22p63s23p3 
Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
【解析】
(1)P為15號(hào)元素；
(2)Fe為26號(hào)元素，形成離子時(shí)失去最外層電子；
(3)MgCl2為離子化合物，根據(jù)離子化合物的電子式表示方法寫出硫化鈉的形成過程；
(4)明礬溶于水產(chǎn)生鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體可以凈水。
(1)P元素為15號(hào)元素，原子核外有15個(gè)電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p3，故答案為：1s22s22p63s23p3；
(2)Fe3+的外圍電子排布為3d5，結(jié)合泡利原理、洪特規(guī)則畫出排布圖為，故答案為：；
(3)MgCl2為離子化合物，用電子式表示氯化鎂的形成過程為：；故答案為：；
(4)明礬凈水是利用鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，生成的氫氧化鋁膠體具有吸附作用，可以凈水，故答案為：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z族序數(shù)之和為10；Y的原子半徑在同周期主族元素中最小；W與Z形成的化合物常溫下可與飽和NaCl溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體常用于切割和焊接金屬。下列說法錯(cuò)誤的是
A. X的單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料
B. Y元素可以形成多種含氧酸
C. X元素在自然界中只有化合態(tài)沒有游離態(tài)
D. W與Z形成的化合物與飽和NaCl溶液的反應(yīng)要選用如上圖裝置
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I．已知25℃時(shí)，醋酸、碳酸、氫氰酸的電離平衡常數(shù)如下表:(單位省略)
醋酸 | 碳酸 | 氫氰酸 |
Ka=1.7×10 | Ka1=4.2×10 | Ka=6.2×10 |
（1）寫出碳酸的第一步電離方程式__________________________________。
（2）25℃時(shí)，等濃度的三種溶液①NaCN 溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa 溶液，pH由大到小的順序?yàn)?/span>_____________________ (填序號(hào))。
（3）25℃時(shí)，向NaCN溶液中通入少量CO2，反應(yīng)的離子方程式為_______________。
（4）將濃度為0.02mol/L的HCN 與0.01mol/LNaOH 溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中c(Na+)>c(CN
)，下列關(guān)系正確的是_______。
a．c(H+)>c(OH) b．c(H+)+c(HCN)=c(OH) c．c(HCN)+c(CN)=0.01mol/L
II．請(qǐng)用有關(guān)電解質(zhì)溶液的知識(shí)回答下列問題：
（1）某溫度下純水的c(H+)=4.0×10
mol/L，若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c(H+)=2.0×10
mol/L，則此溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=_________。
（2）氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，常溫下其Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10
。某硫酸銅溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L
，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液使之pH>________
（3）向含有相同濃度Fe2+、Hg2+的溶液中滴加Na2S溶液，先生成______沉淀(填化學(xué)式)。在工業(yè)廢水處理過程中，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化原理,可用FeS作為沉淀劑除去廢水中的Hg2+，寫出相應(yīng)的離子方程式______________________。(Ksp(FeS)=6.3×10
，Ksp(HgS)=6.4×10
)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對(duì)煙道氣中
進(jìn)行回收再利用具有較高的社會(huì)價(jià)值和經(jīng)濟(jì)價(jià)值。
I. 
還原法
(1)一定條件下，由和反應(yīng)生成
和
的能量變化如圖所示，每生成
，該反應(yīng)__________(填“放出”或“吸收”)的熱量為____________。
(2)在絕熱恒容的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：
，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______________________，對(duì)此反應(yīng)下列說法正確的是_________。
a.若混合氣體密度保持不變，則已達(dá)平衡狀態(tài)
b.從反應(yīng)開始到平衡，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變
c.達(dá)平衡后若再充入一定量，平衡常數(shù)保持不變
d.分離出，正、逆反應(yīng)速率均保持不變
(3)向
恒溫恒容密閉容器中通入
和
，分別進(jìn)行
三組實(shí)驗(yàn)。在不同條件下發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，則三組實(shí)驗(yàn)溫度的大小關(guān)系是
______
______
(填“
”、“
”或“
”)；實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至平衡時(shí)，反應(yīng)速率
______________。
II.
溶液吸收法
常溫下，用
溶液吸收
的過程中，溶液
隨吸收物質(zhì)的量的變化曲線如圖所示。
(4)常溫下，
的二級(jí)電離平衡常數(shù)
的數(shù)值為_________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源（左池），以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸（右池），使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下：
電池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)＋2H2O(l)；
電解池：2Al＋3H2O 
Al2O3＋3H2↑。
關(guān)閉K，電解過程中，以下判斷正確的是
A. 兩池中H＋均移向Pb電極
B. 左池每消耗3 mol Pb，右池生成2 mol Al2O3
C. 左池Pb電極質(zhì)量增加，右池Pb電極質(zhì)量不變
D. 左池正極反應(yīng)：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應(yīng)條件和產(chǎn)物。
已知：①二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)可制備氯氣，同時(shí)生成MnCl2
②氯氣和堿的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。溫度較高時(shí)，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應(yīng)：3Cl2+6NaOH
5NaCl+NaClO3+3H2O
該興趣小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）①甲裝置用于制備氯氣，其發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________乙裝置的作用是 _____________
②實(shí)驗(yàn)室用足量NaOH溶液吸收從濃鹽酸和MnO2反應(yīng)體系中導(dǎo)出的氣體。當(dāng)吸收溫度不同時(shí)，生成的產(chǎn)物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的兩種或三種。下列說法不正確的是___________。（填字母）
A．若產(chǎn)物為NaClO3、NaCl，則參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5
B．若產(chǎn)物為NaClO、NaCl，則吸收后的溶液中c(ClO-)=c(Cl-)
C．若產(chǎn)物為NaClO、NaClO3、NaCl，則NaOH與Cl2相互反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為2∶1
（2）小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值。他們討論后認(rèn)為，其可能原因是部分氯氣未與石灰乳反應(yīng)而逸出，以及溫度升高。為了探究反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢勻速地通入足量氯氣，得出了Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，粗略表示為如圖(不考慮氯氣和水的反應(yīng))。則所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為______________mol；
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】多巴胺的一種合成路線如下圖所示
下列說法正確的是
A. 原料甲與苯酚互為同系物 B. 中間產(chǎn)物乙、丙和多巴胺都具有兩性
C. 多巴胺不可能存在氨基酸類的同分異構(gòu)體 D. 1mol 甲最多可以和2 mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】銅板上鐵鉚釘長期暴露在潮濕的空氣中，形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會(huì)被腐蝕，示意圖如下。下列說法不正確的是
A. 腐蝕過程中銅極上始終只發(fā)生： 2H++2e-= H2↑
B. 若水膜中溶有食鹽將加快鐵鉚釘?shù)母g
C. 若在金屬表面涂一層油脂能防止鐵鉚釘被腐蝕
D. 若將該銅板與直流負(fù)極相連，則鐵銅均難被腐蝕
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol，據(jù)此回答以下問題：
(1)下列有關(guān)該反應(yīng)速率的敘述，正確的是(選填序號(hào))___________。
a.升高溫度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率
b.增大壓強(qiáng)不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以不可以加快反應(yīng)速率
c.使用催化劑可以使反應(yīng)物分子平均能量升高，加快反應(yīng)速率
d.在質(zhì)量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對(duì)反應(yīng)速率有顯著影響
(2)根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對(duì)于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越__________。
(3)某溫度下，若把10 mol N2與30 mol H2置于體積為10 L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得平衡混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%，則該溫度下反應(yīng)的K=___________________(可用分?jǐn)?shù)表示)。
(4)對(duì)于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖象一定正確的是(選填序號(hào))_____________。
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