【題目】下列各組物質中化學鍵類型和數目都相同的一組
① CO2 ② Na2O2 ③ CaC12 ④ NaOH ⑤ NaC1O
A．①② B．④⑤ C．②③ D．①③
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【題目】下列關于銅電極的敘述中，不正確的是
A.銅鋅原電池中銅作正極
B.氯堿工業中用銅作陽極
C.用電解法精煉銅時粗銅作陽極
D.在鍍件上鍍銅時用金屬銅作陽極
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【題目】某溫度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據圖判斷錯誤的是( )
A. a的數值一定大于9
B. Ⅱ為氨水稀釋時溶液的pH變化曲線
C. 稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大
D. 完全中和相同體積的兩溶液時，消耗相同濃度的稀硫酸的體積：V(NaOH)<V(氨水)
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【題目】用括號中的試劑除去各組物質中的雜質，可選試劑不正確的是
A. 乙醇中的水(新制CaO)
B. 乙烷中乙烯(溴水)
C. 苯中的甲苯(溴水)
D. 乙酸乙酯中的乙酸(飽和Na2CO3溶液)
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【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2O
H+＋OH，下列敘述正確的是( )
A. 將純水加熱到95℃時，KW變大，pH不變，水仍呈中性
B. 向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)增大，KW變小
C. 向純水中加入少量碳酸鈉固體，c(H+)減小，KW不變，影響水的電離平衡
D. 向純水中加入醋酸鈉或鹽酸，均可抑制水的電離，KW不變
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【題目】1 mol乙烯與氯氣發生完全加成反應，然后使該加成產物與氯氣在光照條件下發生完全取代反應，則兩個過程中消耗氯氣的總物質的量是
A. 3 mol B. 4 mol C. 5 mol D. 6 mol
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【題目】某溶液，只可能含有以下離子中的若干種：H+、NH4+、K+、Mg2+、NO2-、CO32-、NO3-，現取兩份100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加足量AgNO3溶液后，有5.84g白色沉淀產生，沉淀中加入足量稀鹽酸充分反應，有棕色氣體產生，沉淀顏色不變，但是質量減少0.1g；
②將產生的氣體全部通入過量的澄清石灰水，又得到白色沉淀1.0g，該沉淀能溶于稀鹽酸產生無色氣體；
③第二份加入過量濃NaOH溶液，加熱使產生的氣體全部放出，用50mL0.5mol·L-1的硫酸溶液恰好完全吸收，酸也不剩余。
根據上述實驗，以下推測不正確的是（ ）
A. 原溶液一定不存在較大濃度的H+、Mg2+
B. 原溶液確定含NH4+、NO2-、CO32-，且物質的量之比為5︰2︰1
C. 不能確定原溶液是否含有K+、NO3-
D. 實驗中產生的棕色氣體遇空氣顏色會加深
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【題目】（10分）鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工業上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。
（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。
①檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為： （注明試劑、現象）。
②將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為 （填代號）。
a．氫氧化鈉溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳
③由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發濃縮、冷卻結晶、
（填操作名稱）、洗滌。
④該過程中涉及某氧化還原反應如下，請完成配平：
Fe2++ ClO－+ = Fe(OH)3↓+ C1－+
（2）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為 （填代號）。
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