Question

【題目】取一定質量的均勻固體混合物Cu、CuO和Cu2O，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應后固體質量減少3.20 g，另一份中加入500 mL稀硝酸(其還原產物為NO)，固體恰好完全溶解，且同時收集到標準狀況下NO氣體4.48 L，則所用硝酸的物質的量濃度為( )

A．2.4 mol/L B．1.4 mol/L C．1.2 mol/L D．0.7 mol/L

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：將Cu2O拆分為Cu、CuO，原混合物看做Cu、CuO的混合物，其中一份用足量的氫氣還原，反應后固體質量減少6.40g為拆分后Cu、CuO的混合物中O元素的質量，O原子的物質的量為=0.2mol，根據Cu元素守恒可知n(CuO)=n(O)=0.2mol；另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，溶液中溶質為Cu(NO3)2，且同時收集到標準狀況下NO氣體4.48L，NO的物質的量為=0.2mol，根據電子轉移守恒可知拆分后Cu、CuO的混合物中2n(Cu)=3n(NO)=3×0.2mol，n(Cu)=0.3mol，由銅元素守恒可知n[Cu(NO3)2]=n(CuO)+n(Cu)=0.2mol+0.3mol=0.5mol，根據氮元素守恒可知n(HNO3)=n(NO)+2n[Cu(NO3)2]=0.2mol+2×0.5mol=1.2mol，硝酸的濃度為 =2.4mol/L；故選A。