Question

為測定一種復合氧化物型的磁性粉末的組成，稱取12.52 g樣品，將其全部溶于過量稀硝酸后，配成100 mL溶液。取其一半，加入過量K₂SO₄溶液，生成白色沉淀，經過濾、洗滌、烘干得4.66 g固體。在余下的50 mL溶液加入少許KSCN溶液，顯紅色，如果加入過量NaOH溶液，則生成紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼熱得3.2 g固體。

（1）計算磁性粉末材料中氧元素的質量分數。

（2）確定該材料的化學式。

Answer 1

（1）20.45%    （2）BaFe₂O₄

解析：從實驗可知該復合材料中含有Ba、Fe、O三種元素，設其中Ba²⁺質量為x，則：

  Ba²⁺+====BaSO₄↓

 137                         233

x                      4.66 g

                x=5.48 g

設含鐵元素的質量為y，則：

2Fe  —  2Fe（OH）₃  —  Fe₂O₃

112                                 160

                             3.2 g

              y=4.48 g

則氧元素的質量為：

12.52 g-4.48 g-5.48 g=2.56 g

(1)w(O)=×100%=20.45%

(2)n(Ba)∶n(Fe)∶n(O)= =1∶2∶4

故化學式為：BaFe₂O₄。