【題目】下列涉及有機(jī)物的說法正確的（ ）
A.乙烯、氯乙烯、苯乙烯都是不飽和烴，均可用于合成有機(jī)高分子材料
B.丙烷是一種清潔燃料，可用作燃料電池的燃料
C.苯能與溴發(fā)生取代反應(yīng)，因此不能用苯萃取溴水中的溴
D.糖類、蛋白質(zhì)、脂肪都是重要的營養(yǎng)物質(zhì)，它們都屬于高分子化合物
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學(xué)業(yè)測評一課一測系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁兩種工藝流程如下：
注：SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。
請回答下列問題：
(1)驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入__________(填試劑名稱)。
(2)濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份是________(填化學(xué)式)，寫出該溶質(zhì)的一種用途____________。
(3)流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為________。
(4)流程乙加入燒堿后生成SiO
的離子方程式為____________________________。
(5)濾液D中通過量CO2產(chǎn)生沉淀F的離子方程式：___________________________。
(6)已知298K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，取適量的濾液B，加入一定量的燒堿至達(dá)到沉淀溶解平衡，測得pH＝13，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2+)＝________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示;若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2(T2>T1)時,Y的體積分?jǐn)?shù)(或Y的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是（ ）
A. 容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：4X(g)+Y(g)
2Z(g)
B. 反應(yīng)進(jìn)行的前3min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率v(X)=0.3mol/(L·min)
C. 升高溫度,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K增大
D. 若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示,則改變的條件是增大壓強(qiáng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，向濃度均為 0.1 molL-1、體積均為 100 mL 的兩種一元酸 HX、HY的溶液中，分別加入 NaOH固體，lg[c(H+ )/c(OH－ )]隨加入 NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. 常溫下電離常數(shù)：HX < HY
B. a 點(diǎn)由水電離出的 c(H+)=10-12 molL-1
C. c 點(diǎn)溶液中：c(Y－ )＞c(HY )
D. b 點(diǎn)時酸堿恰好完全中和
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子組合中，能大量共存的是
A. Cu2+、Mg2+、OH-、SO42- B. H+、Ag+、Cl-、NO3-
C. Na+、K+、SO42-、Cl- D. Ba2+、H+、Cl-、CO32-
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鉻是常見的過渡金屬之一,研究鉻的性質(zhì)具有重要意義。
（1）在上圖裝置中，觀察到裝置甲銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣體；而裝置乙中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量紅棕色氣體。由此可得到的結(jié)論_______________。
（2）工業(yè)上使用下圖裝置，采用石墨作電極電解Na2CrO4溶液，使Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7,其轉(zhuǎn)化原理為_____。
（3）CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，它們是工業(yè)廢水造成鉻污染的主要原因。要將Cr(VI)轉(zhuǎn)化為Cr(III)常見的處理方法是電解法和鐵氧磁體法。
①電解法：將含Cr2O72-的廢水通入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，在酸性環(huán)境中，加入適量的NaC1進(jìn)行電解，使陽極生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為___________。陰極上Cr2O72-、H+、Fe3+都可能放電。若Cr2O72-放電，則陰極的電極反應(yīng)式為_________；若H+放電，則陰極區(qū)形成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。
②鐵氧磁體法：在含Cr(VI)的廢水中加入綠礬，在pH＜4時發(fā)生反應(yīng)使Cr(VI)轉(zhuǎn)化為Cr(III),調(diào)節(jié)溶液pH為6～8，使溶液中的Fe(I)、Fe(Ⅱ)、Cr(III)析出組成相當(dāng)于Fe(Ⅱ)[Fe(III)x·Cr (III)2-x]O4(鐵氧磁體 的沉淀，則鐵氧磁體中x=_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】依據(jù)敘述，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
（1）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________________________。
（2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ熱量。其熱化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。
（3）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出650 kJ的熱量。其熱化學(xué)方程式為_______________。
（4）已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為______________。
（5）某次發(fā)射火箭，用N2H4(肼)在NO2中燃燒，生成N2、液態(tài)H2O。已知： N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) ΔH1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) ΔH2=－534kJ/mol假如都在相同狀態(tài)下，請寫出發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g),當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時,一定達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )
①體系的溫度不再改變 ②體系的壓強(qiáng)不再改變
③各組分的濃度不再改變 ④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q
⑥單位時間內(nèi)m mol A發(fā)生斷鍵反應(yīng),同時p mol C也發(fā)生斷鍵反應(yīng)
A. ③④⑤⑥B. ①③④⑥C. ②③④⑥D. ①③④⑤
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