Question

【題目】疊氮化鈉(NaN3)是一種無色晶體，常見的兩種制備方法為2NaNH2＋N2O==NaN3＋NaOH＋NH3，3NaNH2＋NaNO3==NaN3＋3NaOH＋NH3↑。

回答下列問題：

(1)氮元素所在的周期中，電負(fù)性最大的元素是________，第一電離能最小的元素是_______。

(2)基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為_________________。

(3)與N3-互為等電子體的分子為_________(寫出一種)。依據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，NO3-的空間構(gòu)型是______________，其中心原子雜化類型是__________。

(4)疊氮化鈉中不含有的化學(xué)鍵類型有_____________。

A．離子鍵 B．極性共價(jià)鍵 C．σ鍵 D．π鍵

Answer 1

【答案】F Li N2O或CO2 平面三角形 sp2 B

【解析】

（1）氮元素為第二周期元素，周期自左而右，電負(fù)性增大，故電負(fù)性最大的元素是F；同周期自左而右，第一電離能增大，在第二周期中，第一電離能最小的元素是Li；

（2）N原子2s軌道容納2個(gè)電子，且自旋方向相反，2p能級3個(gè)軌道各容納1個(gè)電子，且自旋方向相同，故基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為：；

（3）原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等的微粒互為等電子體，N3-中原子個(gè)數(shù)是3、價(jià)電子數(shù)是16，所以其等電子體有N2O、CO2、CS2；NO3-中N原子價(jià)層電子對數(shù)=3+=3、N原子不含孤電子對，故其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；中心原子N原子的雜化類型是sp2；

(4)疊氮化鈉由鈉離子、N3-(其結(jié)構(gòu)與其等電子體二氧化碳相似，其結(jié)構(gòu)式可表示為[N=N=N]-)離子構(gòu)成，屬于離子化合物，含有離子鍵、N3-中含有非極性共價(jià)鍵、σ鍵、π鍵，不含有極性共價(jià)鍵。

答案選B。