【題目】下列物質中，不屬于有機物的是( )
A.四氯化碳B.硫氰化鉀C.尿素D.酒精
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.KMnO4 是一種氧化劑，實驗室常用 KMnO4和濃鹽酸反應制備 Cl2。下圖是制備 NaClO溶液的裝置圖。
完成下列填空：
（1）KMnO4 稀溶液是一種常見消毒劑，其消毒機理與以下物質相似的是______（選填編號）。
a．75%酒精 b．雙氧水 c．NaClO 溶液 d．硫磺皂
（2）B裝置中飽和食鹽水的作用是___________，D裝置中NaOH的作用是______________。
（3）實驗操作過程中可調節__________以控制A 裝置中產生 Cl2 的氣流，C裝置需控制反應溫度在 0~5℃，實驗中可將C 裝置放入________________中。
II.測定 KMnO4純度可用標準 Na2S2O3（式量—158）溶液進行滴定，反應離子方程式為：8MnO4－+5S2O32－+14H+→10SO42－+8Mn2++7H2O。
（4）配制250 mL 0.1000 mol/L標準 Na2S2O3溶液，需準確稱取Na2S2O3固體的質量為____g。
（5）取某 KMnO4（式量-158） 產品 0.600g，酸化后用 0.1000 mol/L 標準 Na2S2O3溶液進行滴定，滴定至終點消耗 Na2S2O3溶液 20.00 mL，則該 KMnO4 產品的純度是_________（保留三位小數）。
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【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O
2CrO42-（黃色）+2H+。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：結合實驗，下列說法不正確的是
A. ①中溶液橙色加深，③中溶液變黃
B. ②中Cr2O72-被C2H5OH還原
C. 對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強
D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至過量，溶液變為橙色
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【題目】相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元中強酸溶液②分別與等質量且少量的鋅粉發生反應，下列關于氫氣體積（V）隨時間（t）變化的示意圖正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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【題目】減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環境保護的重要內容之一。
（1）已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(B) △H=-393.5kJ/mol
2C(g)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol
則:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=_______。
（2）在密閉容器中充入5molCO和4molNO，發生上述（1）中某反應，如圖為平衡時NO的體積分數與溫度、壓強的關系。回答下列問題:
①溫度:T1_____T2（填“<”或“>”）。
②某溫度下,若反應進行到10分鐘達到平衡狀態D點時,容器的體積為2L，則此時的平衡常數K=______（保留小數點后兩位）。用CO的濃度變化表示起始到平衡的平均反應速率V(CO)=_____。
（3）氮的另一種化合物N2H4（肼）可作制藥的原料，也可作火箭的燃料。
①肼的電子式為__________。
②肼能與酸反應。N2H6Cl2溶液呈弱酸性，在水中存在如下反應:
N2H62++H2O=N2H5++H3O+平衡常數K1
N2H5++H2O=N2H4+H3O+平衡常數K2
相同溫度下，K1>K2，其主要原因有兩個:
a.電荷因素，N2H5+水解程度小于N2H62+；
b.__________________。
（4）肼還可以制備肼一堿性燃料電池,氧化產物為穩定的對環境友好的物質。該電池負極的電極反應式為____________。若以肼一氧氣堿性燃料電池為電源，以NiSO4溶液為電鍍液，在金屬器具上鍍鎳,開始兩極質量相等，當兩極質量之差為1.174g時，燃料電池中內電路至少有_______molOH-遷移通過陰離子交換膜。
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【題目】短周期主族元素a、b、c、d的原子序數依次增大。在如圖所示的物質轉化關系中，p、q、m、n分別是元素d、a、b、c的氣體單質，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1mol/L t溶液與0.1mol/L u溶液的pH 均為1。
下列說法正確的是
A. v能分別與u、t反應生成離子化合物 B. 元素的非金屬性：b>c>a
C. 原子半徑：b<c<d D. d的氧化物對應的水化物均為強酸
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【題目】鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用。電解質溶液為KOH溶液，電池反應為：Cd +2NiO(OH)+2H2O
Cd(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關鎳鎘電池的說法正確的是：（ ）
A. 放電時電池內部OH－向正極移動
B. 放電時正極附近溶液的pH減小
C. 充電時陽極反應為Cd(OH)2＋2e -= Cd + 2OH-
D. 充電時與直流電源正極相連的電極上發生Ni(OH)2轉化為NiO(OH)的反應
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【題目】碘循環工藝不僅能吸收SO2降低環境污染，同時還能制得氫氣，具體流程如下：
下列說法正確的是
A. 分離器中的物質分離操作為過濾
B. 膜反應器中，增大壓強有利于提高HI的分解速率和平衡轉化率
C. 該工藝中I2和HI的相互轉化體現了“碘循環”
D. 碘循環工藝的總反應為2SO2+4H2O+I2 == H2+2H2SO4+ 2HI
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【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是( )
A. 60 mL B. 45 mL C. 30 mL D. 15 mL
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