Question

某研究性學習小組設計如圖裝置制取氯氣并以氯氣為原料制備FeCl₃固體．

（1）連接好裝置后，在加入藥品前應進行的實驗操作是

 

．
（2）裝置A燒瓶中發生反應的離子方程式為

 

；裝置B中飽和食鹽水的作用是

 

．
（3）實驗時，應先點燃

 

處的酒精燈（選填“A”或“D”）．硬質玻璃管中反應的現象是

 

．寫出E中反應的離子方程式

 

．

Answer 1

分析：（1）藥品加入裝置前，需先檢驗裝置的氣密性；
（2）實驗室用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取氯氣；氯氣在飽和食鹽水中溶解度小，可以降低氯氣的溶解度，同時除去氯化氫雜質；
（3）實驗時，應先點燃A，產生氯氣排出空氣，氯氣和鐵反應生成棕紅（棕褐）色的氯化鐵，氯氣是污染性氣體不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，生成氯化鈉、次氯酸鈉和水．

解答：解：（1）根據實驗目的須制氯氣，所以連接儀器后，應先檢查裝置的氣密性，
故答案為：檢驗裝置的氣密性；
（2）實驗室制備氯氣是利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成二氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為：4HCl（濃）+MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，二氧化錳、氯氣、水在離子反應中須寫化學式，所以離子反應為：MnO₂+4H⁺+2Cl^- 

△   .

  Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，氯化氫極易溶于水，氯氣能溶于水，且與水反應，Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度，除去揮發出的HCl氣體，抑制C1₂在水中的溶解，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^- 

△   .

  Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；除去Cl₂中的HCl；　
（3）實驗時，應先點燃A，產生氯氣排出空氣，氯氣和鐵反應生成棕紅（棕褐）色的氯化鐵，氯氣有毒不能排放到空氣中污染環境，用氫氧化鈉溶液吸收生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的化學方程式為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，氯化鈉、次氯酸鈉為易溶于水易電離的鹽，所以離子反應為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：A；劇烈反應，產生棕紅（棕褐）色的煙；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

點評：本題考查氯氣的制取方法、氯氣性質、實驗除雜的方法選擇和尾氣的處理等知識，注意氯氣的化學性質，題目難度不大．