【題目】分枝酸可用于生化研究，其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述不正確的是( )
A. 分子中含有4種官能團
B. 可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同
C. 1 mol 分枝酸最多可與2 mol NaOH發生中和反應
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】—氯甲烷是一種重要的化工原料，常溫下它是無色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等。
（1）某小組同學在實驗室用如圖所示裝置模擬催化法制備和收集一氯甲烷。
①裝置B的主要作用是_____。
②以無水ZnCl2為催化劑，圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為____。如果實驗時圓底燒瓶加熱時間過長，最終在瓶底得到一種白色物質，該物質的化學式是____。
③收集到的CH3Cl氣體在氧氣中充分燃燒，產物用過量的V1mLc1mol/LNaOH溶液充分吸收，以甲基橙作指示劑，用c2mol/L鹽酸標準液對吸收液進行滴定，最終消耗V2mL鹽酸，則所收集CH3Cl的物質的量為_____mol。(已知：2CH3Cl+3O2=2CO2+2H2O+2HCl)
（2）查閱資料可知：AgNO3的乙醇溶液可以檢驗CH3X中的鹵素原子。相關數據如下表：
化學鍵 | C-Cl | C-Br |
鍵能/(kJ·mol-1) | 330 | 276 |
化合物 | AgCl | AgBr |
Ksp | 1．8×10-10 | 5×10-13 |
①CH3X通入AgNO3的乙醇溶液中,除有沉淀生成外,還生成硝酸甲酯,請寫出硝酸甲酯的結構簡式：_____。
②設計實驗證明HBr是強酸：____(簡要說明實驗操作、現象和結論)
③CH3Cl和CH3Br的混合氣體通入AgNO3的乙醇溶液中,先出現淡黃色沉淀。請依據表中的鍵能和Ksp數據解釋原因:____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是（ ）
A. 元素C的單質只存在金剛石和石墨兩種同素異形體
B. Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r(Mg2＋)>r(Mg)
C. 在該反應條件下，Mg的還原性強于C的還原性
D. 該反應中化學能全部轉化為熱能
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用如圖實驗裝置探究銅絲與過量濃硫酸的反應及SO2的部分化學性質。
（1）試管①中發生反應的化學反應方程式為_____________________。
（2）裝置③證明SO2溶液顯__________性，同時證明SO2_________（填“能”或“不能”）漂白pH試紙。
（3）實驗完畢，取下試管②并加熱，可觀察的現象是____________，該實驗可以達到的目的是_______。
（4）實驗初期發現大試管內有白色沉淀生成，該沉淀的化學式為_____________。
（5）終止試管①中反應的方法是_____________。
（6）基于環境保護的考慮，如圖是某學生提出的實驗改進方法，其中棉花團上應浸取的試劑為_________(任填一種）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。在如圖所示的物質轉化關系中，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫，0.1mol/Lt溶液與0.1mol/L u溶液的pH均為1，下列說法正確的是( )
A. 元素的非金屬性：Z>Y>X，原子半徑：X<Z<Y
B. Y、W的氧化物對應的水化物均為強酸
C. s溶于水的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶1
D. v的電子式可表示為
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A.14gC2H4含有的單鍵數目為3NA
B.99℃時，1LpH=6的純水中，含有的OH-數目為1×10-8NA
C.物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為NA
D.100 g CaS與CaSO4的混合物中含有32 g硫，則含有的氧原子數為1.75NA
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【題目】已知 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O(g)，若反應速率分別用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關系是( )
A.v(O2)=
v(NH3)B.v(H2O)= 
v(O2)C.v(H2O)=
v(NH3)D.v(NO)= v(O2)
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【題目】疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊中的藥劑。實驗室制取疊氮化鈉的原理、實驗裝置及實驗步驟如下：
①打開裝置D導管上的旋塞，加熱制取氨氣。
②再加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應后，再停止加熱裝置D并關閉旋塞。
③向裝置A中b容器內充入加熱介質并加熱到210～220℃，然后通入N2O。
④冷卻，向產物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，減壓濃縮結晶后，再過濾，并用乙醚洗滌，晾干。
已知：I．NaN3是易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇，不溶于乙醚；
II．NaNH2熔點210℃，沸點400℃，在水溶液中易水解。
請回答下列問題：
(1)裝置B中盛放的藥品為______。
(2)步驟①中先加熱通氨氣的目的是_______________；步驟②氨氣與熔化的鈉反應生成NaNH2的化學方程式為__________；步驟③中最適宜的加熱方式為 ______(填“水浴加熱”，“油浴加熱”)。
(3)生成NaN3的化學方程式為 _______。
(4)圖中儀器a用的是鐵質而不用玻璃，其主要原因是_____。
(5)步驟④中用乙醚洗滌的主要目的是_______。
(6)實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質量分數：①將2.500 g試樣配成500.00 mL溶液。②取50.00 mL溶液置于錐形瓶中，加入50.00 mL 0.1010 mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反應后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入8 mL濃硫酸，滴入3滴鄰菲啰啉指示液，用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定過量的Ce4+，消耗溶液體積為29.00mL。測定過程的反應方程式為：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑；Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+；試樣中NaN3的質量分數為_______。
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【題目】由硫鐵礦燒渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O)，再通過綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下：
已知：FeS2和鐵黃均難溶于水。下列說法錯誤的是（ ）
A.步驟①后可依次用KSCN溶液和酸性KMnO4溶液來檢測溶液中鐵元素的價態
B.步驟②發生后，溶液的酸性增強
C.步驟③，將溶液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、低溫干燥可得到綠礬
D.為確保鐵黃的產率，盡可能將步驟④中的pH值調大
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