Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①~⑩種元素，填寫下列空白

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(用元素符號或化學式回答下列問題)

(1)在這些元素中，化學性質最不活潑的是_______，其原子結構示意圖是_________。

(2)用電子式表示元素④與⑦組成的化合物的形成過程：________，該化合物屬于_______(填“共價”或“離子”)化合物。

(3)常溫下呈液態的非金屬單質是_______。

(4)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_________，該元素的單質與⑨的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式是___________。

(5)①、⑥、⑦三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，按酸性增強的順序排列為_________。

Answer 1

【答案】Ar 離子 Br2 Al 2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑ H2CO3＜H2SO4＜HClO4

【解析】

由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為F，④為Na，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br，結合原子結構和元素周期律分析解答。

由元素在周期表中的位置可知，①為C，②為N，③為F，④為Na，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br。

(1)上述元素中，最不活潑的是惰性元素，為Ar，其原子結構示意圖為，故答案為：Ar；；

(2)④與⑦的化合物為氯化鈉，為離子化合物，其形成過程用電子式表示為，故答案為：；離子；

(3)常溫下呈液態的非金屬單質為Br2，故答案為：Br2；

(4)氫氧化鋁是兩性氫氧化物，鋁能與氫氧化鉀反應生成偏鋁酸鉀，反應的化學方程式為2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑，故答案為：Al；2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑；

(5)元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，①、⑥、⑦三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，按酸性增強的順序排列為H2CO3＜H2SO4＜HClO4，故答案為：H2CO3＜H2SO4＜HClO4。