Question

（一）現有以下物質：A：Na₂O₂  B：Al（OH）₃  C：純鹽酸  D：CaClO?Cl   E：O₃ F：HF  G：Fe（OH）₃膠體 H：液氨
（1）屬于氧化物的是：

A

（2）屬于混合物的是：

CG

（3）屬于弱電解質的是：

BF

（4）屬于非電解質的是：

H

（二）以下是有關SO₂、Cl₂的性質實驗．
（1）某小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO₂和Cl₂的性質．

若從左端分別通入SO₂和Cl₂，裝置A中觀察到的現象是否相同？

相同

（填“相同”或“不相同”）；若裝置D中裝的是V₂O₅（催化劑），通入SO₂時，打開K通入適量O₂的化學反應方程式為

2SO₂+O₂

V2O5  .

△

2SO₃

．
（2）若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質量比為4：3；當Cl₂與含X的溶液完全反應后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產生．寫出Cl₂與含X的溶液反應的離子方程式

4Cl₂+S₂O₃^2-+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺

．

Answer 1

分析：（一）（1）由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素，這樣的化合物叫做氧化物；
（2）由兩種或多種物質混合而成的，這些物質相互間沒有發生反應，混合物里各物質都保持原來的性質；
（3）在水溶液里只有部分電離的電解質是弱電解質；
（4）在水溶液里或熔融狀態下都不導電的化合物是非電解質；
（二）（1）根據SO₂和Cl₂的化學性質分析反應現象，從而判斷反應現象是否相同；二氧化硫和氧氣在五氧化二釩作催化劑、加熱條件下能發生氧化還原反應；
（2）先根據X中元素的質量之比求出原子個數之比，再根據題中反應現象判斷該反應生成的離子，由氧化還原反應寫出離子方程式．

解答：解：（一）（1）由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素，這樣的化合物叫做氧化物，所以由兩種元素組成且其中一種元素為氧元素的化合物是Na₂O₂，故答案為：A；
（2）由兩種或多種物質混合而成的，這些物質相互間沒有發生反應，混合物里各物質都保持原來的性質；純鹽酸中氯化氫是溶質，水是溶劑，所以是混合物；氫氧化鐵膠體是混合物，所以屬于混合物的為CG，故答案為：CG；
（3）在水溶液里只有部分電離的電解質是弱電解質，弱電解質包括弱酸、弱堿，氫氧化鋁是弱堿，所以是弱電解質；HF是弱酸，所以是弱電解質，故答案為：CF；
（4）在水溶液里或熔融狀態下都不導電的化合物是非電解質；所以屬于非電解質的是液氨，故答案為：H；
（二）（1）二氧化硫能和有色物質反應生成無色物質，所以二氧化硫有漂白性；氯氣和水反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能使有色物質褪色，所以若從左端分別通入SO₂和Cl₂，裝置A中觀察到的現象相同，都使品紅褪色；
二氧化硫和氧氣在五氧化二釩作催化劑、加熱條件下能發生氧化還原反應生成三氧化硫，反應方程式為 2SO₂+O₂

V2O5  .

△

2SO₃，
故答案為：相同；2SO₂+O₂

V2O5  .

△

2SO₃；
（2）若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質量比為4：3，所以X中S和O的原子個數比為

4

32

：

3

16

=3：2，所以該離子為S₂O₃ ^2-；氯氣有強氧化性，能和硫代硫酸根離子發生氧化還原反應，根據題意知，該反應中有硫酸根離子生成，所以氯氣中氯元素得電子生成氯離子，所以該反應的離子方程式為
4Cl₂+S₂O₃^2-+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺，
故答案為：4Cl₂+S₂O₃^2-+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺．

點評：本題考查了氧化物、混合物、弱電解質等知識點，難度不大，注意無論電解質還是非電解質都必須首先是化合物，電解質的強弱是根據電離程度區分的，與溶液的導電能力強弱無關．