Question

【題目】周期表中有些元素有“隔類相似”現象(即對角線相似)，如Mg與Li；Si和B；Be和Al等，現用熔融LiCl電解可得鋰和氯氣，若用已潮解的LiCl加熱蒸干并強熱至熔融，再用惰性電

極電解。結果得到金屬鋰和一種無色無味氣體，其主要理由是( )

A. 電解出的鋰和水反應放出氫氣

B. 電解前LiCl在加熱時水解

C. 電解時產生的無色氣體是氯氣

D. 在高溫時陽極放出氯氣與水作用釋氧

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、電解質狀態是熔融狀態，沒有水，因此此氣體不是鋰和水反應產生的，故錯誤；B、根據對角線原理，Li和Mg的性質具有相似性，LiCl溶液存在：LiCl＋H2OLiOH＋HCl，水解是吸熱過程，加熱促及水解，同時加熱HCl轉化為氣體，促使平衡向正反應方向進行，故正確；C、氯氣是黃綠色氣體，故錯誤；D、根據上述分析，電解的是熔融的Li2O，得到無色氣體為氧氣，故錯誤。