Question

【題目】某強酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一種或幾種，取該溶液進行連續實驗，實驗內容如下：

根據以上信息，回答下列問題：
（1）反應③的化學方程式為 ．
（2）沉淀C，H和氣體F的化學式分別為 ．
（3）寫出有關反應的離子方程式：①中生成A ． ⑤ ．
（4）上述離子中，溶液X中肯定不含有的離子是 ， 可能含有的離子是 ．

Answer 1

【答案】
（1）4NO2+O2+2H2O=4HNO3
（2）BaSO4、Fe（OH）3、NH3
（3）3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣
（4）Ba2+、CO32﹣、SO32﹣、NO3﹣；Fe3+、Cl﹣
【解析】解：在強酸性溶液中一定不會存在CO32﹣和SO32﹣離子，加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4沉淀，說明溶液中含有SO42﹣離子，生成氣體A，A連續氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2 ， E為HNO3 ， 說明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2+離子，溶液B中加入過量NaOH溶液，沉淀H為Fe（OH）3 ， 生成氣體F，則F為NH3 ， 說明溶液中含有NH4+離子，溶液G中通入CO2氣體，生成沉淀I，則I為Al（OH）3 ， G為NaOH和NaAlO2 ， 說明溶液中含有Al3+離子，溶液中含有Fe2+離子，就一定不含NO3﹣離子，含有SO42﹣離子就一定不含Ba2+離子，不能確定是否含有的離子Fe3+和Cl﹣ ． （1）由以上推斷可知，D為NO2 ， E為HNO3 ， 反應③的化學方程式為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ， 所以答案是：4NO2+O2+2H2O=4HNO3；（2）由以上推斷可知，沉淀C為BaSO4沉淀，沉淀H為Fe（OH）3 ， 氣體F為NH3 ， 所以答案是：BaSO4、Fe（OH）3、NH3；（3）①Fe2+離子被氧化為Fe3+離子，NO3﹣離子被還原為NO氣體，反應的離子方程式為3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，所以答案是：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；②G為NaOH和NaAlO2混合物，通入過量二氧化碳后分別發生的反應為：CO2+OH﹣=HCO3﹣ ， AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣ ， 所以答案是：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣ ． （4）通過以上分析可知，X中肯定含有：Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣；可能含有Fe3+、Cl﹣；一定沒有：Ba2+、CO32﹣、SO32﹣、NO3﹣；所以答案是：Ba2+、CO32﹣、SO32﹣、NO3﹣；Fe3+、Cl﹣ ．