Question

下列說法中，能說明化學平衡一定向正反應方向移動的是（　　）

A．N₂O₄（g）2NO₂（g），改變某一條件后，氣體顏色加深

B．N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），改變某一條件后，NH₃的體積分數增加

C．H₂（g）+I₂（g）2HI（g），單位時間內消耗H₂和HI的物質的量之比大于1：2

D．2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），恒溫恒容充入He

Answer 1

分析：A、顏色加深，說明NO₂濃度增大，增大濃度的方法很多，如：增大壓強；恒容下加入N₂O₄或NO₂；升高溫度等；
B、改變某一條件，NH₃的體積分數增大，可以采取措施：增大壓強；恒容下加入N₂或H₂或NH₃，降低溫度等；
C、單位時間內消耗H₂和HI的物質的量之比等于1：2，處于平衡狀態，大于1：2，說明氫氣的消耗速率大于生成速率；
D、恒溫恒容充入He，反應混合氣體各組分的濃度不變，平衡不移動．

解答：解：A、增大壓強平衡向體積減小的方向移動，即向逆反應移動，NO₂濃度增大，顏色加深．若恒容下加入N₂O₄，平衡向正反應移動，NO₂濃度增大，顏色加深，所以平衡不一定向正反應移動，故A錯誤；
B、增大壓強平衡向體積減小的方向移動，即向正反應方向移動，NH₃的體積分數增大．增大氨氣的濃度平衡向逆反應移動，移動的結果是降低氨氣濃度增大的趨勢，平衡時仍比原來的濃度高，所以平衡不一定向正反應移動，故B錯誤；
C、單位時間內消耗H₂和HI的物質的量之比等于1：2，處于平衡狀態，大于1：2，說明氫氣的消耗速率大于生成速率，反應未到達平衡狀態，反應向正反應進行，故C正確；
D、恒溫恒容充入He，反應混合氣體各組分的濃度不變，平衡不移動，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查外界條件對化學平衡的影響，難度中等，注意惰性氣體、壓強的影響，同時可借助平衡常數進行判斷．