Question

下列化學實驗事實解釋正確的是（　�。�

A．過量的銅屑與稀硝酸作用，反應停止后，再加入1mol/L稀硫酸，銅屑又逐漸溶解，是因為銅可直接與1mol/L稀硫酸反應

B．鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO₄溶液中不反應，說明鐵釘表面形成了一層致密穩定的氧化膜

C．相同物質的量濃度乙酸鉛溶液導電能力比乙酸鈣弱得多，說明乙酸鉛屬于非電解質

D．濃NH₄Cl溶液處理過的舞臺幕布不易著火，是因為處理后幕布質量增加，著火點升高

Answer 1

分析：A、硝酸根在酸性溶液中具有強氧化性分析；
B、鐵在常溫下在濃硝酸中 發生鈍化，表面形成致密氧化物薄膜阻止反應進行；
C、非電解質在溶液中不導電，導電能力弱可能是弱電解質；
D、可燃物燃燒應滿足：有充足的氧氣，可燃物達到一定的溫度并達到著火點．氯化銨固體受熱易分解為氨氣和氯化氫兩種氣體，此過程需要不斷吸收熱量，兩種產物均不支持燃燒，氣體隔絕了空氣．起到防火的作用；

解答：解：A、過量的銅屑與稀硝酸作用，反應停止后，再加入1mol/L稀硫酸，溶液中的硝酸根離子在酸性溶液中具有強氧化性能繼續溶解銅，銅屑又逐漸溶解，不是因為銅可直接與1mol/L稀硫酸反應，故A錯誤；
B、鐵在常溫下在濃硝酸中 發生鈍化，表面形成致密氧化物薄膜阻止反應進行，鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO₄溶液中不反應，故B正確；
C、相同物質的量濃度乙酸鉛溶液導電能力比乙酸鈣弱得多，非電解質在水溶液中不導電，說明乙酸鉛屬于弱電解質，故C錯誤；
D、氯化銨固體受熱易分解為氨氣和氯化氫兩種氣體，此過程需要不斷吸收熱量，兩種產物均不支持燃燒，氣體隔絕了空氣．起到防火的作用；幕布的質量增加，不能影響環境溫度與氧氣的濃度，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了硝酸性質的應用，物質的性質分析和特征性質應用是解題關鍵，注意熟練掌握基礎，積累知識，題目難度中等．