【題目】如圖所示裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，然后打開止水夾，下列與實驗事實相符的是
A. NH3(H2O含紫色石蕊試液)，紅色噴泉
B. SO2(NaOH溶液)，無色噴泉
C. HCl(H2O含紫色石蕊試液)，藍(lán)色噴泉
D. NO(NaOH溶液)，無色噴泉
舉一反三單元同步過關(guān)卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】交通運輸部在南海華陽礁舉行華陽燈塔和赤瓜燈塔竣工發(fā)光儀式，宣布兩座大型多功能燈塔正式發(fā)光并投入使用。鎂海水電池可為燈塔提供能源，其裝置如圖所示。下列有關(guān)鎂海水電池的說法正確的是
A. Mg電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B. 該電池工作一段時間后，左側(cè)溶液質(zhì)量減輕
C. 正極的電極反應(yīng)式為H2O2+2e-+2H+=2H2O
D. 若電池工作時轉(zhuǎn)移2 mol電子，則有2 mol H+由質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為了研究土壤的酸堿性，某學(xué)生做了如下實驗：將一定體積的蒸餾水加入一定質(zhì)量的土壤中，充分?jǐn)嚢韬螅^濾并留取濾液，測濾液的pH后向濾液中滴加氨水，每加入2mL氨水就攪拌均勻并測量溶液的pH，所得實驗記錄如下：
加氨水體積/mL | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 |
溶液的pH | 4 | 4 | 4 | 4 | 6 | 8 | 10 | 10 | 10 |
利用上述記錄的數(shù)據(jù)，以加入的氨水體積為橫坐標(biāo)、pH為縱坐標(biāo)繪制曲線圖，并根據(jù)曲線圖回答下列問題：
（1）所測土壤的酸堿性如何？
（2）所用氨水的pH和c（OH﹣）分別為多少？
（3）為使該濾液呈中性，所加入氨水的恰當(dāng)體積是多少？
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【題目】0.3 mol氧氣和0.2 mol臭氧(O3)的
A. 分子數(shù)相等 B. 體積相等
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積比是2:3 D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比是3:2
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【題目】化學(xué)在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中具有重要的作用。下列說法正確的是（ ）
①耐高溫的碳化硅陶瓷是新型無機非金屬材料
②現(xiàn)代建筑物大量使用的玻璃和水泥都是硅酸鹽材料
③單質(zhì)硅可以用來制造太陽能電池
④水晶項鏈和陶瓷都是硅酸鹽材料
A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④
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【題目】重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放。已知部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
pH | 3.7 | 9.6 | 11.1 | 8 | 9(＞9溶解) |
I.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理：
（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號)。
a.Na2O2 b.HNO3 c.FeCl3 d.KMnO4
（2）加入NaOH溶液調(diào)溶液pH=8時，除去的離子是________(填序號)；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn++nNaRMRn+nNa+，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子__________(填序號)。
a.Fe3+ b.Al3+ c.Ca2+ d.Mg2+
II.酸性條件下，鉻元素主要以Cr2O72-形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水。該法用Fe、石墨分別作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3和Fe(OH)3
（3）電解時連接鐵棒的一極是電源的_________極。
（4）寫出電解時陽極的電極反應(yīng)式____________________；陽極附近溶液中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為______________________________；
（5）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=1×10-32，溶液的pH應(yīng)為________時才能使c(Cr3+)降至1×10-5molL-1
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【題目】隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如以下左圖所示。
根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）A、B均為以上某兩種元素組成的分子，A中有四個原子核和10個電子，B中有6個原子核和18個電子，則A的分子式為________，B的分子式為_________。
（2）比較e、f離子的半徑大小(用元素離子符號表示)__________________；非金屬性g_____h(填“強于”或“弱于”)，用一個化學(xué)方程式證明你的推論 ________。
（3）上述元素可組成鹽R【化學(xué)式為zx4f(gd4)2】,向盛有10mL1mol·L1R溶液的燒杯中滴加NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如以上右圖：
①上述NaOH溶液物質(zhì)的量的濃度為_________________________。
②寫出m點反應(yīng)的離子方程式______________________________。
③若向R溶液中改加20mL1.1mol·L1Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為______________mol.
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【題目】在無色透明酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ）
A.Na+、K+、OH-、Cl-
B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
D.K+、Na+、NO3-、ClO-
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