【題目】下列敘述正確的是
A. 在所有分子中都存在化學鍵
B. 在任何情況下，都是σ鍵比π鍵強度大
C. 共價鍵的成鍵原子只能是非金屬原子
D. 分子的穩定性與分子間作用力的大小無關
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發生變化時，表明反應A(g)+2B(g)
C(g)+D(g)己達到平衡狀態的是（ ）
①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③B的物質的量濃度
④混合氣體的總物質的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質量 ⑥v(C)與v(D)的比值
⑦混合氣體的總質量 ⑧混合氣體的總體積 ⑨C、D的分子數之比為1 : 1
A. ①③④⑤ B. ①③④⑤⑧⑨ C. ①②③④⑤⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦⑧
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】非金屬元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物種類很多，單質及化合物的用途很廣泛。
⑴ O2-的電子式為___________；
⑵ O、Cl兩元素形成的單質和化合物常用來殺菌消毒，試舉例________（寫化學式，任寫兩種）；
⑶ CH3OH在常溫下為液態，沸點高于乙烷的主要原因是__________________________；
⑷ Cl2是一種大氣污染物，液氯儲存區貼有的說明卡如下（部分）：
危險性 |
|
儲運要求 | 遠離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質；設置氯氣檢測儀 |
泄漏處理 | NaOH、NaHSO3溶液吸收 |
包裝 | 鋼瓶 |
①用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用____________________________。
②若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應明顯加快，原因是_________________。
③將Cl2通入適量KOH溶液中，產物中可能有KCl、KClO、KClO3。當溶液中
c(Cl-) : c(ClO-)=11 : 1時，則c(ClO-) ：c(ClO3-)比值等于_____________。
⑸ 鎂是一種較活潑的金屬， Mg與Ca類似，也能與C形成某種易水解的離子化合物。已知該化合物0.1mol與水完全反應后，產生0.1mol的某種氣體。該氣體被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g。請寫出該水解反應方程式___________________________。
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【題目】炒過菜的鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），不久便會因被腐蝕而出現紅褐色銹斑。腐蝕原理如右圖所示，下列說法正確的是
A. 腐蝕過程中，負極是C
B. Fe失去電子經電解質溶液轉移給C
C. 正極的電極反應式為4OH―－4e－==2H2O＋O2↑
D. 每生成1mol鐵銹（Fe2O3·xH2O）理論上消耗標準狀況下的O233.6L
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【題目】現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表:
元素編號 | 元素性質或原子結構 |
W | 單質能與水劇烈反應,所得溶液呈弱酸性 |
X | X基態原子的s軌道電子與P軌道電子數相等 |
Y | 第三周期元素的簡單離子中半徑最小 |
Z | L層有三個未成對電子 |
T | 該元素的正三價離子的3d能級為半充滿 |
（1）W、X、Y三種元素的離子半徑由大到小的順序是____________（用離子符號表示）；化合物ZW3的電子式是____________。
（2）在W、X的氣態氫化物中，較穩定的是______________（用化學式表示,下同）沸點較高的是__________，沸點高的原因____________________________
（3）Y的價電子軌道表示式為________________________，寫出Y元素最高價氧化物的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式_____________________
（4）T在周期表中的位置_____________________ ，T2+的電子排布式為__________________；T的單質在高溫下與X的氫化物反應，其化學方程式為_____________________________________
（5）基態Z原子中，核外電子占據的最高能層的符號是___________，占據最高能級的電子的電子云輪廓圖形狀為___________。
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【題目】對處于元素周期表中下列位置的①~⑩十種元素,根據有關要求回答:
1 | ① | ② | ||||||
2 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)能形成共價鍵的元素共有____種。
(2)只需形成一個共價單鍵就能達到穩定結構的元素有_______ (填元素符號)。
(3) 彼此間形成共價化合物數量最多的兩種元素分別是____(填元素符號)。
(4)寫出⑩的最低正價含氧酸電子式________；
寫出含氧量最高的離子化合物與共價化合物的電子式__________、___________
(5)寫出 ①⑤⑦⑨形成的化合物熔融狀態下的電離方程式：_____________________
寫出該化合物與⑧的最高價氧化物反應的離子方程式______________________
(6)氣態氫化物溶于水呈堿性的元素是____(填元素名稱)，寫出其氣態氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式：_____________________________
(7)某元素氣態氫化物為H2B，最高價氧化物含B的質量分數為40%，氣態氫化物的化學式為__，它與③形成的化合物的化學式為___，含有的化學鍵類型是____。
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【題目】如圖所示實驗裝置用于測定氣體摩爾體積，相關敘述正確的是( )
A. 用CCl4代替水，測得氫氣的體積更準確
B. 量氣管壓入漏斗的水過多而溢出，會導致測定失敗
C. 必須待體系溫度降低到0℃時才可進行讀數
D. 上提水準管，量氣管液面高度不斷改變，說明裝置漏氣
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【題目】下列關于硅的說法不正確的是( )
A.硅是非金屬元素，它的單質是灰黑色有金屬光澤的固體
B.硅的導電性能介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料
C.硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質發生反應
D.加熱到一定溫度時，硅能與氯氣、氧氣等非金屬反應
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【題目】已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物已略去)。則W、X不可能是( )
選項 | W | X |
A | 稀硫酸 | NaAlO2溶液 |
B | 稀硝酸 | Fe |
C | CO2 | Ca(OH)2溶液 |
D | Cl2 | Fe |
A. A B. B C. C D. D
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