【題目】氮及其化合物的轉化過程如下圖所示。
下列分析合理的是（ ）
A. N2與H2反應生成NH3的原子利用率為100%
B. 催化劑a、b能提高反應的平衡轉化率
C. 催化劑a表面發生了極性共價鍵的斷裂和形成
D. 在催化劑b表面形成氮氧鍵時，不涉及電子轉移
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【題目】在密閉容器中進行的反應：N2+3H22NH3（正反應為放熱反應），下列說法正確的是
A. 降低溫度能加快逆反應速率
B. 保持體積不變，充入N2，能加快反應速率
C. 達到平衡時，反應速率：v（正）=v（逆）=0
D. 達到平衡時，N2和H2能100%轉化為NH3
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【題目】某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實現資源的回收利用并有效防止環境污染，設計如下工藝流程：
(1)酸浸后加入H2O2的目的是______，調pH的最適宜范圍為______。
(2)調pH過程中加入的試劑最好是_________。
A．NaOH B．CuO C．NH3·H2O D．Cu2(OH)2CO3
(3)煮沸CuSO4溶液的原因是______。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，寫出該反應的化學方程式________________。
(4)稱取所制備的CuCl樣品0.2500g置于一定量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后加水20 mL，用0.1000mol﹒L－1的Ce(SO4)2溶液滴定，到達終點時消耗Ce(SO4)2溶液25.00mL。有關的化學反應為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl－，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。計算該CuCl樣品的質量分數_______________。
(5)在一定條件下用甲醇與CO反應生成醋酸消除CO污染。常溫下，將a mol·L－1的醋酸與b mol·L－1 Ba(OH)2溶液等體積混合，充分反應后，溶液中存在2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，則該混合溶液中醋酸的電離常數Ka＝_________(用含a和b的代數式表示)。
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【題目】單質Z是一種常見的半導體材料，可由X通過如下圖所示的路線制備，其中X為Z的氧化物，Y為氫化物，分子結構與甲烷相似，回答下列問題：
（1）能與X發生化學反應的酸是_________；由X制備Mg2Z的化學方程式為_________。
（2）由Mg2Z生成Y的化學反應方程式為_________，Y分子的電子式為_________。
（3）Z、X中共價鍵的類型分別是_________。
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【題目】有機物A～M有如圖轉化關系，A與F分子中含碳原子數相同，均能與NaHCO3溶液反應，且A中含一個鹵素原子，F的分子式為C9H10O2；D能發生銀鏡反應；M與NaOH溶液反應后的產物，其苯環上一氯代物只有一種。
已知：
（R1、R2代表烴基或氫原子）
請回答：
（1）B、F的結構簡式分別為__________、_________
（2）反應①～⑦中，屬于消去反應的是_____________（填反應序號）。
（3）D發生銀鏡反應的化學方程式為______________；反應⑦的化學方程式為__________
（4）A的相對分子質量在180～260之間，從以上轉化中不能確認A中含有哪種鹵素原子，確定該官能團的實驗步驟和現象為_____________
（5）符合下列條件F的同分異構體共有________種。
a．能發生銀鏡反應
b．能與FeCl3溶液發生顯色反應
c．核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1∶1∶2∶6
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【題目】某學習小組以廢催化劑（主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS）為原料，制備鋅和銅的硫酸鹽晶體。設計的實驗方案如下：
下列說法不正確的是（ �。�
A. 步驟①中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnS
B. 步驟①、③中發生的反應均為氧化還原反應
C. 步驟③涉及的離子反應可能為CuS+H2O2+2H+
Cu2++S+2H2O
D. 步驟②和④，采用蒸發濃縮、冷卻結晶，過濾后均可獲取粗晶體
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【題目】科學家設計了一種可以循環利用人體呼出的CO2并提供O2的裝置，總反應方程式為2CO2＝2CO+O2．下列說法正確的是（ �。�
A. 由圖分析N電極為正極
B. OH﹣通過離子交換膜遷向左室
C. 陰極的電極反應為CO2+H2O+2e﹣＝CO+2OH﹣
D. 反應完畢，該裝置中電解質溶液的堿性增強
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【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發生可逆反應2X（g）
Y（g）+Z（s），以下不能說明該反應達到化學平衡狀態的是
A. 混合氣體的密度不再變化 B. 反應容器中Y的質量分數不變
C. 體系壓強不再變化 D. 2v逆(X)＝v正(Y)
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【題目】在標準狀況下四種氣體：
A. 
B. 
C. 
D. 
（1）質量由大到小的順序為____________。
（2）氣體密度由大到小的順序為____________。
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