Question

【題目】B、D、C、A、E五種元素的原子序數順序依次增大,其中只有E為金屬元素，D、C元素在元素周期表中位置相鄰，在一定條件下，B的單質可以分別和A、C、D的單質化合生成甲、乙、丙化合物，C的單質和D的單質化合可得丁，戊、己、庚均為化合物。已知乙、丙每個分子中均含有10個電子，下圖為相互轉化關系：

請回答下列問題：

(1)寫出E的原子結構示意圖_________________________。

(2)寫出C、D氫化物的穩定性由強到弱的順序____________。(用化學式表示)。

(3)A、B、D三種元素形成的化合物中，含有化學鍵的類型為___________。

(4)寫出C與丙反應的化學反應方程式_________________________________。

(5)寫出工業上從海水中制取A的離子反應方程式____________________________。

(6)工業上通過如下轉化可制得含A元素的鉀鹽KAO3晶體:

①完成Ⅰ中反應的總化學方程式: ________

NaA+　　 H2O NaAO3+

②Ⅱ中反應過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是__________________。

Answer 1

【答案】 H2O＞NH3 離子鍵、共價鍵 2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－ 1NaCl+3H2O1NaClO3+3H2↑ 室溫下,氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體

【解析】D、C元素在元素周期表中位置相鄰，C的單質和D的單質化合可得丁，戊、己、庚均為化合物,所以D為氮元素，C為氧元素，B的單質可以分別和A、C、D的單質化合生成甲、乙、丙化合物，已知乙、丙每個分子中均含有10個電子，則B為氫元素，結合框圖中A的單質和E的單質反應生成已，已又能與E單質反應說明E為變價金屬，即為鐵，則A為氯元素。所以可以推知B：氫；D：氮；C：氧；A：氯；E：鐵。甲為氯化氫，乙為水，丙為氨氣，丁為一氧化氮，戊為次氯酸，已為氯化鐵，庚為氯化亞鐵。

(1).通過以上分析，E為鐵，其原子結構示意圖為，故答案為： ； (2). 氮和氧的氫化物分別為氨氣和水，非金屬性越強，氫化物越穩定，所以穩定性順序為H2O＞NH3，故答案為：H2O＞NH3； (3). A、B、D三種元素形成的化合物中為氯化銨，含有離子鍵和共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵；

(4)寫出C與丙反應的化學反應為氧氣和氨氣反應產生一氧化氮和水，方程式為，故答案為：

(5)寫出工業上從海水中制取氯氣是用電解氯化鈉生成氫氧化鈉和氯氣和氫氣，離子反應方程式為2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－，故答案為：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－ ； (6). ①完成Ⅰ中反應為電解氯化鈉溶液得到氯酸鈉和氫氣，方程式為： 1NaCl+3H2O1NaClO3+3H2↑；②室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體，所以Ⅱ中反應過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出，故答案為：室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體。