Question

【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）

判斷BaCl2溶液已經過量的方法___________________________________________

第4步中加入Na2CO3溶液的目的是將溶液中的_____（填離子符號）轉化為______（填化學式）沉淀而除去。

第6步中加入適量鹽酸時發生反應的化學方程式_________________________________________

蒸發結晶時會用到下列儀器中的__________________（填儀器名稱）

Answer 1

【答案】 取少量②中上層清液于試管中，向其中滴加BaCl2溶液，若無沉淀產生，則BaCl2溶液已過量 Ca2＋、Ba2＋ CaCO3、BaCO3 NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ 蒸發皿

【解析】在粗鹽提純時，加入過量的氯化鋇的目的是除去硫酸根離子，并將之除盡，氯化鋇過量時，加入硫酸會產生白色沉淀，可以通過檢驗鋇離子來確定氯化鋇是否過量，所以取所得溶液的上層清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，表明BaCl2已過量；

粗鹽的提純第4步中，加入碳酸鈉的作用是除去雜質離子Ca2+以及過量的Ba2+，通過離子反應Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓，生成沉淀CaCO3和BaCO3；

第6步中加入適量鹽酸是為了將濾液中所含的過量NaOH和Na2CO3除去，發生反應的化學方程式為NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑；

粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發、結晶，由步驟可推測用的儀器是鐵架臺、漏斗、燒杯、玻璃棒、蒸發皿和酒精燈，則需要下列儀器中的蒸發皿。