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下列各組微粒中，各電子層電子數均達到2n²個的是
A . F^—和S^2- B. Ne和Cl^— C Ne和 Ar D. H ^—和Na ⁺

當n=1時，電子層只有一個，第一電子層也是其最外電子層，最多排2個電子；
當n=2時，最外層是第二電子層，最多排8個電子，各電子層能達到2n²個電子，所以只要核外電子數是10個的原子或離子都可．
當n=3時，最外層是第三電子層，最多排8個電子，不是各電子層能達到2n²個電子，所以舍去．
所以符合條件的是有2個電子或10個電子的原子或離子．
S^2-不符合條件，故A錯誤; Cl^-不符合條件，故B錯誤;Ar不符合條件，故C錯誤; D、HA^-、Na⁺各個電子層電子數都達到2n²個，正確,故選C．
點評：本題考查了原子核外電子的排布，難度不大，注意每個電子層上最多排2n²個，但還要符合最外層電子數不大于8個，次外層不大于18個，倒數第三層不大于32個的規則．

練習冊系列答案

試吧大考卷45分鐘課時作業與單元測試卷系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某短周期主族元素R的最高化合價與負化合價代數和為4。則下列敘述中正確的是

A．R是第ⅣA族元素	B．R能形成兩種氧化物RO₂和RO₃
C．R的氣態氫化物的化學式RH₄	D．R的氣態氫化物的水溶液顯強酸性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

北京時間3月11日13點46分，日本發生9.0級地震并引發海嘯及核泄漏，引起全世界關注。據報道，元素¹³⁷₅₅Cs是核彈、核武器試驗和核反應堆內核裂變的副產品之一，它會釋放伽瑪射線，¹³⁷₅₅Cs的半衰期達30年。請問該元素原子內的中子數與電子數之差為

A．55

B．27

C．82

D．137

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（18分）[探究實驗一] 某同學探究同周期主族元素性質遞變規律時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象（見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現象”前后不一定是對應關系）:

實驗步驟

實驗現象

1．將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液

A．浮在水面上

，熔成小球，做不定向運動，隨之消失，溶液變成紅色。
2．向新制得的Na₂S溶液中滴加少量新制的氯水

B．有氣體產生，溶液變成淺紅色
3．將一小塊鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中

C．劇烈反應，迅速產生大量無色氣體。
4．將鎂條投入稀鹽酸中

D．反應不十分劇烈，產生無色氣體

5．將鋁條投入稀鹽酸中

E．生成淡黃色沉淀

請你幫助該同學整理并完成實驗報告。
（1）實驗目的：探究同周期主族元素性質遞變規律。
（2）實驗用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na₂S溶液。儀器：① ，② ，③ ，試管夾，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，酒精燈等。
（3）實驗內容：（填寫與實驗步驟對應的實驗現象的編號和離子方程式）

實驗內容	實驗現象	離子方程式
1
2
3
4
5

（4）若用最高價氧化物的水化物的堿性相對強弱來驗證Mg、Al失電子能力的強弱，請你設計實驗（實驗用品自選，不要求寫化學方程式）：

                                            ；
（5）實驗結論：                                                   ；
[探究實驗二]   一定條件下，氯化鎂與四氯化鈦的混合物可作烯烴聚合反應
的催化劑。為了探究溫度、氯化鎂固體的含水量以及粉碎方式對該催化劑催化
效果的影響，設計如下對比實驗：

實驗序號	氯化鎂固體中氯元素含量/%	溫度/℃	粉碎方式/	催化效果/g·g^-1
1	70.97	20	滾動球磨	3.9×10⁴
2	74.45	20	滾動球磨	5.0×10⁴
3	74.45	20	振動球磨	5.9×10⁴
4		100	振動球磨

（注：催化效果用單位時間內每克催化劑得到產品的質量來表示）
（6）表中

=                   ；
（7）從實驗1、2可以得出的結論是：                                                      ；
（8）設計實驗2、3的目的是：                                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

第三周期元素A、B、C，其原子序數逐漸增大，已知三種原子最外層共有10個電子，這三種元素的最高價氧化物的水化物有一種具有兩性，且它們最高價氧化物的水化物兩兩之間都能反應生成鹽和水，則：
（1）指出C元素在周期表中的位置
（2）寫出B原子的結構示意圖
（3）A和C形成的化合物的電子式為         ，屬于      晶體
（4）寫出單質B和A的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白區域后組合而成，表中虛線處為ⅡA、ⅢA族的連接處。請用相應的化學用語回答下列問題：

a
b		c	d	e	f
g	h

  （1）上述標出的8種元素中金屬性最強的是       ，非金屬性最強的是       。（填元素符號）
（2）e元素名稱為    ，位于第   周期    族。
（3）h的單質能與g元素的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應，請寫出該反應的離子方程式                                        。
（4）g 和e形成的化合物g₂e₂是        化合物（填“離子”或“共價”），其電子式為_           _。