Question

通過復習總結，你認為下列對化學知識概括合理的組合是（　　）
①金屬晶體中存在離子，但卻不存在離子鍵
②原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學鍵
③原子晶體熔點不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點不一定比金屬晶體低
④在熔化狀態和水溶液中均不能導電的物質稱為非電解質
⑤NF₃的沸點比NH₃的沸點低是因為N-F比N-H鍵的鍵能大
⑥過氧化氫和液氮的分子中都有非極性共價鍵
⑦共價化合物中可能含有離子鍵
⑧非極性分子中一定含有非極性鍵．

A．只有②④⑥

B．只有②③⑦

C．只有①③⑥

D．只有⑤⑥⑧

Answer 1

分析：①金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構成的；
②稀有氣體分子中無化學鍵；
③原子晶體熔點不一定比金屬晶體高如金屬鎢，分子晶體熔點不一定比金屬晶體低，如分子晶體硫，金屬汞是液體；
④依據非電解質概念分析判斷；
⑤氫化物沸點高低是和分子間作用力有關，與化學鍵無關；
⑥依據過氧化氫和液氮的分子結構分析判斷；
⑦共價化合物只含有共價鍵；
⑧非極性分子中不一定含有非極性鍵．

解答：解：①金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構成的，含有金屬鍵不含離子鍵，故①正確；
②稀有氣體分子形成分子晶體，晶體中無化學鍵，故②錯誤；
③原子晶體熔點不一定比金屬晶體高如金屬鎢熔點3000°C以上，分子晶體熔點不一定比金屬晶體低，如分子晶體硫是固體，金屬汞是液體，故③正確；
④在熔化狀態和水溶液中均不能導電的化合物稱為非電解質，故④錯誤；
⑤氫化物沸點高低是和分子間作用力有關，與化學鍵無關，故⑤錯誤；
⑥過氧化氫含有氧氧非極性鍵，液氮的分子中含有氮氮非極性鍵，所以都有非極性共價鍵，故⑥正確；
⑦共價化合物只含有共價鍵，不含有離子鍵，故⑦錯誤；
⑧非極性分子中不一定含有非極性鍵，如甲烷是非極性分子，不含有非極性鍵，故⑧錯誤．
故選C．

點評：本題考查了化學概念的分析判斷，物質組成、結構分析注意稀有氣體無化學鍵，題目難度中等．