Question

【題目】室溫下，用0.200mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.0mL0.200 mol·L-1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線

B. pH=7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL

C. V(NaOH)=20.00mL時，兩份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)

D. V(NaOH)=10.00mL時，醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】醋酸是弱電解質，HCl是強電解質，相同濃度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH＞鹽酸，所以I是滴定醋酸的曲線，A錯誤；pH=7時，溶液呈中性，但醋酸鈉溶液呈堿性，要使溶液呈中性，則醋酸的體積稍微大于NaOH，所以滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL，B正確；V（NaOH）=20.00mL時，兩種溶液中的溶質分別是醋酸鈉和NaCl，醋酸根離子水解、氯離子不水解，所以C（Cl-）＞C（CH3COO-），C錯誤；V（NaOH）=10.00mL時，醋酸溶液中的溶質為等物質的量濃度的CH3COOH、CH3COONa，醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液呈酸性，則C（H+）＞C（OH-），再結合電荷守恒得C（Na+）＜C（CH3COO-），D錯誤；正確選項B。