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從07年的“嫦娥奔月”到08年的“神七問天”，中國航天事業(yè)一次又一次取得了驕人戰(zhàn)績。這些人造衛(wèi)星在宇宙中運行的能量來源于太陽的光能，其原理是：一定條件下光解水得到H₂、O₂，然后H₂、O₂在一定條件下形成氫氧燃料電池，兩個過程循環(huán)往復(fù)。下列關(guān)于該氫氧燃料電池的說法中正確的是 ( )

A．其總反應(yīng)為： 2H₂＋O₂

2H₂O

B．若電解質(zhì)為稀H₂SO₄，則負(fù)極反應(yīng)式為4H⁺＋4e^-＝ 2H₂

C．若電解質(zhì)為NaOH溶液，則正極反應(yīng)式為2H₂O＋O₂＋4e^-＝ 4OH^－

D．該電池反應(yīng)的實質(zhì)不同于H₂在O₂中燃燒

氫氧燃料電池的實質(zhì)是在一定條件下形成了原電池，其實質(zhì)仍然是O₂把H₂氧化，但不會是點燃的條件。如果是稀H₂SO₄做電解質(zhì)，負(fù)極反應(yīng)式應(yīng)為2H₂－4e^－＝ 4H⁺。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒，可以上下攪動液體，裝置如下圖所示。接通電源，陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色。

根據(jù)上述實驗完成：
(1)陽極上的電極反應(yīng)式為________________。
(2)陰極上的電極反應(yīng)式為________________。
(3)原上層液體是________。
(4)原下層液體是________。
(5)攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是________________。
(6)要檢驗上層液體中含有的金屬離子，其方法是________，現(xiàn)象是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

發(fā)生原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),在理論上可設(shè)計成原電池的是: ( )

A．C(s)+H₂O(g)="CO(g)+" H₂(g)；△H>0

B．Ba(OH)₂^.8H₂O(s)+2NH₄Cl(s)=BaCl₂(aq)+2NH₃^.H₂O (1) +8H₂O(1)；△H>0

C．CaC₂(s)+2H₂O(1)→Ca(OH)₂(s)+C₂H₂(g)；△H<0

D．CH₄(g)+2O₂(g)→CO₂(g) +2H₂O(1)；△H<0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于原電池的說法正確的是（）

A．在正極上發(fā)生氧化反應(yīng)	B．化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬為負(fù)極
C．在外電路正極電子流出	D．在負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（08濟南二月統(tǒng)考，15）“神舟六號”宇宙飛船的能量部分來自太陽能電池，另外內(nèi)部還配有高效的MCFC型燃料電池。該電池可同時供應(yīng)電和水蒸氣，所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀。已知該電池的總反應(yīng)為2H₂＋O₂ ="==" 2H₂O，負(fù)極反應(yīng)為H₂＋CO^2—₃→CO₂↑＋H₂O＋2e^—，則下列推斷中，正確的是（）

A．電池工作時，CO^2—₃向負(fù)極移動

B．電池放電時，外電路電子由通氧氣的正極流向通氫氣的負(fù)極

C．正極的電極反應(yīng)為：4OH^—→O₂↑＋2H₂O＋2e^—

D．通氧氣的電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

如圖為氫氧燃料電池的示意圖：

（1）若以稀硫酸為電解液，則a極為______極．
（2）若以KOH溶液作電解液，則b極上的電極反應(yīng)式為______，放電一段時間后電解液的pH將______（填“變大”、“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

隨著國民經(jīng)濟的不斷發(fā)展，綠色環(huán)保可持續(xù)發(fā)戰(zhàn)略展要求廢電池必須進行集中處理，其首要原因是（　�。�

A．利用電池外殼的金屬材料

B．回收其中的石墨電極

C．防止電池中的汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水的污染

D．不使電池中滲泄的電解液腐蝕其它物品

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）設(shè)計的原電池如圖所示．請回答下列問題：
（1）電極X的材料是______；電解質(zhì)溶液Y是AgNO₃，則在銀電極上析出______單質(zhì)；
（2）銀電極為電池的______極，發(fā)生的電極反應(yīng)為______；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為______；
（3）外電路中的電子是從______電極流向______電極（從銅、銀中選填．）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

研究CO₂的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要意義。
（1）將CO₂與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。
已知：Fe₂O₃(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H₁₌+489.0 kJ·mol^－¹
C(石墨)+CO₂(g)=2CO(g) △H₂₌+172.5 kJ·mol^－¹
則CO還原Fe₂O₃(s)的熱化學(xué)方程式為。
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：
CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g) △H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K= 。
②取一定體積CO₂和H₂的混合氣體(物質(zhì)的量之比為1∶3)，加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)過程中測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH₃OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的ΔH 0(填“>”、“<”或“＝”)。

③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH₃OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示，曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K_Ⅰ K_Ⅱ(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）以CO₂為原料還可以合成多種物質(zhì)。
①工業(yè)上尿素[CO(NH₂)₂]由CO₂和NH₃在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為。當(dāng)氨碳比

＝3，達平衡時CO₂的轉(zhuǎn)化率為60%，則NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率為
。
②用硫酸溶液作電解質(zhì)進行電解，CO₂在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)的方程式為。

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