【題目】下列金屬用熱還原法冶煉的是（ ）
A. 鈉 B. 銀 C. 鐵 D. 汞
【答案】C
【解析】金屬的冶煉根據(jù)金屬性強(qiáng)弱不同一般有電解法、熱還原法、熱分解法等。
A、Na為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉，在加熱條件下難以分解，A錯(cuò)誤；
B、Ag為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬?gòu)钠浠衔镏羞�原出來(lái)，B錯(cuò)誤；
C、Fe是金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬?gòu)钠浠衔镏羞�原出來(lái)，C正確；
D、汞為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬?gòu)钠浠衔镏羞�原出來(lái)，D錯(cuò)誤；
答案選C。
名師金手指領(lǐng)銜課時(shí)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一個(gè)密閉容器中，中間有一個(gè)可自由滑動(dòng)的隔板，將容器分成兩部分。當(dāng)左邊充入1molN2，右邊充入8gCO和CO2的混合氣體時(shí)，隔板處于如下圖所示位置，V甲：V乙=4：1(兩側(cè)溫度、壓強(qiáng)均相同)。則混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量比為( )
A. 1：1 B. 1：3 C. 3：1 D. 2：1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有一鐵的氧化物樣品，用50mL5mol/L的鹽酸恰好完全溶解，所得溶液還能與通入的0.56L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)反應(yīng)，使Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，則此氧化物為
A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①蔗糖②熔融NaCl③石墨④銅絲⑤NaOH固體⑥SO2⑦NaHSO4固體⑧K2O固體⑨液態(tài)H2SO4⑩飽和FeCl3溶液 上述物質(zhì)中可導(dǎo)電的是________（填序號(hào)，下同）；上述物質(zhì)中不能導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)的是_______________________。
（2）NaHSO4是一種酸式鹽，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
①NaHSO4晶體熔化時(shí)的電離方程式為______________________________。
②3 mol·L-1 NaHSO4與2 mol·L-1 Ba（OH）2溶液等體積混合，該反應(yīng)總的離子方程為___________。
（3）實(shí)驗(yàn)室制備少量Fe（OH）3膠體所用的物質(zhì)有__________（填序號(hào)），反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。
（4）某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+，已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過(guò)程：H2O2→O2。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有機(jī)物的除雜方法正確的是(括號(hào)中的是雜質(zhì))
A. 乙酸(乙醛)：加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱
B. 苯(苯酚)：加入溴水，過(guò)濾
C. 溴乙烷(溴單質(zhì))：加入熱氫氧化鈉溶液洗滌，分液
D. 乙酸乙酯(乙酸)：加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3=NH3↑＋CO2↑＋H2O)
（1）操作②為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是_______________________________；
（2）進(jìn)行操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是___________________________；
（3）操作③的目的是____________，其中涉及到的離子方程式是_______________；
（4）往濾液中加入鹽酸的離子方程式是__________________________________；
（5）NH4HCO3在水溶液中的電離方程式_________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了種用電解法制取Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。通電后，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。下列說(shuō)法中正確的是
A. 電源中"a"為正極，" b"為負(fù)極
B. 電解池中的電解液可以是NaOH溶液但不能是NaCl溶液
C. A、B兩端都必須使用鐵作電極
D. B電極發(fā)生的反應(yīng):2H2O+2e-=H2↑+2OH-
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)(中括號(hào)內(nèi))，溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是( )
A. CuCl2[CuSO4] B. NaOH[NaOH] C. CuSO4[Cu(OH)2] D. NaCl[HCl]
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】2SO2(g) +O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的△H=-99KJ/mol。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①圖中A、C分別表示________、_______;
②E表示________;E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱____(填“有”或“無(wú)”)影響。
③該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖△H______(填“變大”、“變小”或“不變”),圖中△H =______KJ/mol;
④已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ/mol,計(jì)算由S(s)生成3molSO3(g)的△H=________KJ/mol。
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