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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

材料是人類生存和社會發展的物質基礎,不同的材料功能各不相同。以下都是有關材料的內容,試根據所給內容回答問題。
(1)氫能是未來能源最佳選擇之一,氫能的利用涉及氫的儲存、輸運和使用。貯氫合金是解決氫的儲存等問題的重要材料。貯氫合金中最具代表的是鑭­鎳合金(LaNi5),已知LaNi5(s)+3H2(g)LaNi5H6(s)ΔH=-31.77 kJ·mol-1
鑭­鎳合金的熔點比鑭、鎳的熔點________(填“高”“低”或“介于兩者之間”),根據反應原理,形成LaNi5H6的化學反應條件是________。最近有人提出可以研制出一種性能優越的催化劑,可以大大提高貯氫合金的貯氫能力,你認為該講法可信嗎?________(填“可信”或“不可信”),其理由是___________________________________________________。
(2)無機非金屬材料是日常生活中不可缺少的物質,它往往具有高強度、耐高溫、耐腐蝕的特點。Si3N4就是一種重要的精細陶瓷,合成氮化硅的方法之一為:
3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。Si3N4屬于________晶體,在上述反應中氧化劑為________。

(1)低 低溫、高壓 不可信 該反應是可逆反應,使用催化劑只能改變反應速率,不能使平衡移動,更不可能大大提高貯氫合金的貯氫能力
(2)原子 N2

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

下圖表示由短周期元素組成的一些物質之間的轉化關系(某些反應產物已略去)。各方框表示有關的一種反應物或生成物(某些物質已經略去),其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體,C是使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體,M是最常見的無色液體。

⑴ 物質F的化學式          
⑵ 物質B的電子式         
⑶ 寫出C→E的化學方程式                             
⑷ 寫出G→E的離子方程式                             

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

在下列物質的轉化關系中,A是一種固體單質,且常作半導體材料,E是一種白色沉淀,F是最輕的氣體單質。

據此填寫:(1)B的化學式是       ,目前在現代通訊方面B已被用作       的主要原料。
(2)B和a溶液反應的離子方程式是                                    
(3)A和a溶液反應的離子方程式是                                  
(4)C和過量鹽酸反應的離子方程式是                               

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

興趣小組探究SO2氣體還原Fe3、I2,他們使用的藥品和裝置如圖所示:

(1)SO2氣體還原Fe3的產物是________(填離子符號),參加反應的SO2和Fe3的物質的量之比是________。
(2)下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是________。
A.Na2SO3溶液與HNO3          B.Na2SO3固體與濃硫酸
C.固體硫在純氧中燃燒      D.銅與熱濃H2SO4
(3)裝置C的作用是________________________________________________。
(4)若要從A中所得溶液提取晶體,必須進行的實驗操作步驟:蒸發、冷卻結晶、過濾、自然干燥,在這一系列操作中沒有用到的儀器有________(填序號)。
A.蒸發皿      B.石棉網    C.漏斗      D .燒杯
E.玻璃棒          F.坩堝
(5)在上述裝置中通入過量的SO2,為了驗證A中SO2與Fe3發生了氧化還原反應,他們取A中的溶液,分成三份,并設計了如下實驗:
方案①:往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去。
方案②:往第二份試液中加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅。
方案③:往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2,產生白色沉淀。
上述方案不合理的是________,原因是________________________________
(6)能表明I還原性弱于SO2的現象是________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

如圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質驗證的部分儀器裝置(加熱設備及夾持固定裝置均略去),請根據要求完成下列各題(儀器裝置可任意選用,必要時可重復選擇)。

(1)若氣體入口通入CO和CO2的混合氣體,E內放置CuO,選擇裝置獲得純凈干燥的CO,并驗證其還原性及氧化產物,所選裝置的連接順序為________(填字母),能驗證CO氧化產物的現象是________。
(2)停止CO和CO2混合氣體的通入,E內放置Na2O2,按A―→E―→D―→B―→H裝置順序制取純凈干燥的O2,并用O2氧化乙醇。此時,活塞a應________,活塞b應________,需要加熱的儀器裝置有________(填代號),m中反應的化學方程式為________。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

如圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置。

(l)A是氯氣發生裝置,寫出其中的化學反應方程式           
(2)a儀器的名稱為           
(3)實驗開始時,先點燃A處的酒精燈,打開活塞K,讓氯氣充滿整個裝置,再點燃D處酒精燈,連接上E裝置。D裝置的硬質玻璃管內盛有炭粉,反應產物為CO2和HC1。寫出D中反應的化學方程式         ,裝置C的作用是          
(4)在E處,若漏斗內氣體帶有黃綠色,則紫色石蕊試液的顏色變化為       
(5)若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水,反應過程中現象為           (填序號)。
①有白色沉淀生成;②無白色沉淀生成;③先生成白色沉淀,而后白色沉淀消失。
(6)D處反應完畢后,關閉活塞K,移去酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有Cl2產生,則裝置B
中的現象是        ;若發現裝置B中該現象不明顯,可能的原因是        ;查找原因時可用肥皂水或濕潤的碘化鉀淀粉試紙等,若用蘸有濃氨水的玻璃棒檢查時觀察到有白煙產生,寫出該氧化還原反應的化學方程式                         

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

新制氯水中含有多種粒子,某校化學研究性學習小組的同學為探究其組成,做了如下實驗,回答:
(1)往用水濕潤的紅紙中滴入少量新制飽和氯水,觀察到           現象,說明飽
和氯水中含有          
(2)在試管中加入少量的塊狀碳酸鈣,再加入適量飽和氯水,充分反應,有少量氣泡產
生,用離子方程式解釋此現象                  。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

工業廢水隨意排放會造成嚴重污染,根據成分不同可采用不同的處理方法。
(1)電池生產工業廢水中常含有Cu2+等重金屬離子,常用FeS等難溶物質作為沉淀劑除去。已知室溫下Ksp(FeS)=6.3×10-18mol2·L-2,Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2·L-2
①請用離子方程式說明上述除雜的原理                                          
②FeS高溫煅燒產生的SO2氣體通入下列溶液中,能夠產生沉淀的是     (填序號)

A.Ba(NO3)2 B.BaCl2 C.Ba(OH)2 D.溶有NH3的BaCl2溶液
③若將足量SO2氣體通入0.2 mol·L-1的NaOH溶液,所得溶液呈酸性,則溶液中離子濃度由大到小的順序為                          
(2)采用電解法處理含有Cr2O72的酸性廢水,在廢水中加入適量NaCl,用鐵電極電解一段時間后,有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成,從而降低廢水中鉻元素的含量。若陽極用石墨電極則不能產生Cr(OH)3沉淀,用必要的化學語言說明原因___________________。
(3)廢氨水可以轉化成氨,氨再設計成堿性燃料電池。如圖是該燃料電池示意圖,產生的X氣體可直接排放到大氣中。a電極作       極(填“正”“負”“陰”或“陽”),其電極反應式為       ;T℃下,某研究員測定NH3·H2O的電離常數為1.8×10-5,NH4+的水解平衡常數為1.5×10-8(水解平衡也是一種化學平衡,其平衡常數即水解常數),則該溫度下水的離子積常數為          ,請判斷T      25℃(填“>”“<”“=”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

硫鐵礦又稱黃鐵礦(主要成分FeS2,雜質不含硫元素),是地殼中分布最廣的硫化物。因其淺黃的顏色和明亮的金屬光澤,常被誤認為是黃金,故又稱“愚人金”。
工業上硫鐵礦主要用于接觸法制造硫酸,其反應原理為:
①FeS2與O2高溫下反應生成SO2
②SO2在催化劑作用下與O2反應生成SO3
③SO3與H2O反應生成H2SO4
(1)若1.00噸 SO2與O2的混合氣體中含SO2 0.40噸,在一定條件下發生反應②,有80%的SO2發生轉化,則反應后混合氣體中SO3的質量分數是_________。
(2)現用80噸硫鐵礦制硫酸,最后生產出100噸98%的硫酸。若反應過程中硫元素的損失率為5%,則硫鐵礦中FeS2的質量分數為__________________。
(3)在濃硫酸中繼續溶解SO3后所形成的液體稱發煙硫酸,其濃度通常以游離的SO3含量來表示,如20%的發煙硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3。現有1L含SO330%的發煙硫酸(密度為1.95g/cm3),要把它稀釋成質量分數為95%的濃硫酸,需加水約多少?(寫出計算過程)
(4)已知:850℃~900℃時,硫鐵礦在氧氣中煅燒,可能發生下列反應:
①3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2
②4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2    
為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3,工業上使用過量氧氣,當氧氣過量20%時,求所得爐氣中SO2的體積分數。(寫出計算過程)
57.將480 g純凈的FeS2在氧氣中完全反應,若所得固體中n(Fe)∶n(O)=4∶a,此時消耗氧氣b mol,試寫出b與a的關系式_______________________。

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