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取2.8 g某元素的單質X在一定條件下與氧氣充分作用，得到6 g化合物XO₂。該元素在周期表中的位置屬于

A．第三周期	B．第二周期
C．第Ⅳ主族	D．第Ⅴ主族

X的物質的量與O₂的相等，為0.1 mol，所以X的相對原子質量為28，該元素為硅，處于第三周期，ⅣA族。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于二氧化硅的說法，錯誤的是（）

A．二氧化硅也叫硅酐

B．二氧化硅分子由一個硅原子和兩個氧原子構成

C．不能用二氧化硅跟水直接作用制取硅酸

D．二氧化硅既能與氫氟酸反應，又能與燒堿反應，所以它是兩性氧化物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一種無色氣體X與紅熱的碳反應得到無色氣體Y，Y與CuO反應又可得X，則X、Y分別是（雙選）…（）

A．CO₂、CO

B．O₂、CO₂

C．H₂O、H₂

D．O₂、H₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

請回答：
（1）各組反應開始時，裝置中的氣球體積先變大，該裝置中反應的離子方程式是______。
（2）當試管中不再有氣體生成時，三組實驗出現不同現象，填寫下表的空格。

組數	試劑用量	實驗現象 (氣球體積變化)	分析原因
①	0.42 g NaHCO₃；0.53g Na₂CO₃；3mL4 mol·L^－¹鹽酸	甲中氣球與乙中氣球的體積相等	甲、乙鹽酸均過量，n(NaHCO₃)=n(Na₂CO₃)，ν甲(CO₂)=ν乙(CO₂)
②	0.3 g NaHCO₃；0.3 g Na₂CO₃；3mL4 mol·L^－¹鹽酸	甲中氣球比乙中氣球的體積大
③	0.6 g NaHCO₃；0.6 g Na₂CO₃；3mL 2mol·L^－¹鹽酸	甲中氣球比乙中氣球的體積大
③	0.6 g NaHCO₃；0.6 g Na₂CO₃；3mL 2mol·L^－¹鹽酸	片刻后，乙中氣球又縮小，甲中氣球的體積基本不變	(用離子方程式表示)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．NH₄HCO₃

B．K₂CO₃

C．Ca(HCO₃)₂

D．KClO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

熔融氫氧化鈉反應選用的器皿是

A．陶瓷坩堝

B．石英坩堝

C．普通玻璃坩堝

D．生鐵坩堝

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某二價金屬的碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物跟足量鹽酸反應時消耗的H⁺和產生CO₂的物
質的量之比為5∶4，該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質的量之比為

A．1∶2

B．2∶3

C．3∶4

D．4∶5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11）某校化學興趣小組的同學對硝酸鹽的受熱分解進行探究。他們設計了如下裝置分別加熱了Ca（NO₃）₂、Cu(NO₃)₂、AgNO₃三種固體。（加熱及夾持裝置未畫出）

（1）甲同學加熱的是Ca（NO₃）₂。加熱過程發現：裝置②中產生氣泡，部分石蕊試液被壓至裝置③中；用帶火星的木條檢驗②中的氣體，木條復燃；分析裝置①中剩余的固體得知，剩余固體中含有N元素，且顯＋3價。請寫出Ca（NO₃）₂受熱分解后生成產物的化學式：、。
（2）乙同學加熱的是Cu(NO₃)₂。加熱過程發現：裝置②中也有氣泡產生，但在上升的過程中消失。石蕊試液逐漸變為紅色，液體幾乎不被壓至裝置③中。裝置①中的固體逐漸變為黑色。請寫出Cu(NO₃)₂受熱分解的化學方程式：；
（3）丙同學加熱的是AgNO₃。加熱過程發現：裝置②中也有氣泡產生，但在上升的過程中氣泡部分消失，剩余的氣體也能使帶火星的木條復燃。石蕊試液也逐漸變為紅色，有少量液體被壓至裝置③中。裝置①中的固體逐漸變為黑色。丙同學據此寫出了AgNO₃受熱分解可能的兩種化學方程式：
（Ⅰ）4AgNO₃

2Ag₂O＋4NO₂↑＋O₂↑ （Ⅱ）2AgNO₃

2Ag＋2NO₂↑＋O₂↑。
Ⅰ、Ⅱ中正確的是      ，并說明理由：                                   。
請你設計一個簡單的實驗證明你的結論是正確的：                           。
（4）由上述3個實驗的結果，請你推測硝酸鹽受熱分解的規律：                      。
（5）標況下如丙同學操作，稱量ag硝酸銀，受熱完全分解后，讀取量筒體積為bml，求硝酸銀的分解率：____________（化簡成整數比例關系，可不用化成小數）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，不正確的是

A．硅、二氧化硅、硅酸鈉是工業上制造光導纖維的主要原料

B．氯水、二氧化硫、過氧化鈉均可作漂白劑

C．濃硫酸、硅膠、堿石灰常用作干燥劑

D．氧化鋁、碳酸氫鈉、氨基乙酸既可與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應

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