(6分)中學化學常見的物質A、B、C、D、E、X有如圖所示轉化關系。已知A、D是單質，B為氧化物，反應①在高溫下發生。
（1）若A、D、X為非金屬單質，E是常見的溫室氣體，則A為____________，X為___________（用化學式填空）。
（2）若A為金屬單質，D為非金屬單質，X為鹽酸，則反應①的化學方程式為________________；反應②的離子方程式________________________________。
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一些不法商人在面粉生產中添加過氧化鈣（CaO2）等添加劑對食品進行增白。下列關于過氧化鈣（CaO2）的敘述正確的是
| A．CaO2中陰、陽離子的個數比為1:1 |
| B．CaO2對面粉增白原理與SO2漂白原理相似 |
| C．CaO2和水反應時，每產生1 molO2轉移電子4 mol |
| D．CaO2放入NaHCO3溶液中，會放出二氧化碳，并產生白色渾濁 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上用含有鋁、鐵、銅的廢棄合金為主要原料制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和無水氯化鐵，其生產流程如下圖所示。
已知：調節適當PH范圍可使Fe3+沉淀完全而Cu2+不會沉淀。
請回答下列問題：
（1）寫出向合金中加入KOH溶液后所發生反應的離子方程式： 。
（2）在濾液A中直接加入硫酸后所得到的硫酸鋁溶液中除含少量硫酸外，還一定含有的雜質是
(填化學式)。
請設計一個更合理的實驗方案由濾液A制備純凈的硫酸鋁溶液，仿照上圖形式畫出制備流程圖(提示：在箭頭上下方標出所用試劑和實驗操作) 。
（3） 寫出試劑X的名稱 。
（4） 實驗操作I的順序依次為 (選填序號)。
| A．蒸餾 | B．蒸發濃縮 | C．過濾 | D．冷卻結晶 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（10分）下表為元素周期表的—部分，請參照元素①一⑨在表中的位置，回答下列問題。
（1）第三周期中元素非金屬性最強的元素的原子結構示意圖是___________。
（2）②③⑦最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序是___________（填化學式）。
（3）用電子式表示⑨的氫化物的形成過程：_________________________________。
（4）下列可以判斷⑤和⑥金屬性強弱的是______________________（填序號）。
A．單質的熔點⑤比⑥低 B．化合價⑤比⑥低
C．單質與水反應⑤比⑥劇烈 D．最高價氧化物的水化物的堿性⑤比⑥強
（5）含有上述元素的物質間存在以下轉化：
A．M的化學式是___________。
B．N生成⑥的單質反應的化學方程式是_________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（10分）信息時代產生的大量電子垃圾對環境構成嚴重威脅。某研究性學習小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含Cu、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并用如下流程制備膽礬晶體（CuSO4?5H2O）：
已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
| 陽離子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
| 開始沉淀 | 1.5 | 6.4 | 4.2 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 8.9 | 6.7 |
= 2Iˉ＋S4O
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（16分）離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機陽離子、Al2Cl7—和AlCl4—組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。
（1）鋼制品應接電源的 極，已知電鍍過程中不產生其他離子且有機陽離子不參與電極反應，陰極電極反應式為 。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產物為 。
（2）為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當反應轉移6 mol電子時，所得還原產物的物質的量為 mol。
（3）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有 。
a．KCl b. KClO3 c. MnO2 d. Mg
取少量鋁熱反應所得到的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現象， （填“能”或“不能”）說明固體混合物中無Fe2O3，理由是 （用離子方程式說明）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（14分）下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質或其溶液，相互之間的轉化關系如下圖所示（部分產物及反應條件已略去）。
已知A、B為氣態單質，F是地殼中含量最多的金屬元素的單質：E、H、I為氧化物，E為黑色固體，H為紅棕色粉末，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀，Q為白色膠狀物質。
請回答下列問題：
（1）組成單質F的元素在周期表中的位置是______；C中存在的化學鍵類型為____；E的化學式是___。
（2）A在B中燃燒的現象是_______ 。
（3） D+E→B的反應中，被氧化與被還原的物質的物質的量之比是_______。
（4）反應①的化學方程式為___________________________________ 。
（5）反應②的離子方程式為___________________________________。
（6）Y受熱分解可生成H、I和氧氣，．寫出該反應的化學方程式：______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：
（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_______
a．濃H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在 （填離子符號），檢驗溶液中還存在Fe2＋的方法是 （注明試劑、現象）。
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為 。
（4）以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質）的電解精煉，下列說法正確的是 。
a．電能全部轉化為化學能
b．粗銅接電源正極，發生氧化反應
c．溶液中Cu2＋向陽極移動
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（5）利用反應2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某研究性學習小組就Na2O2的有關性質探究如下：向滴有酚酞的水中投入一定量的Na2O2，觀察到先有大量氣泡產生，溶液變紅，過一會兒溶液又變為無色。
對上述實驗中溶液變紅，過一會兒又褪色的原因，甲、乙兩同學提出了不同的解釋：
甲同學認為是Na2O2與水反應放出氧氣，氧氣有氧化性，將酚酞氧化而使溶液褪色；
乙同學則認為是Na2O2與水反應時產生了H2O2，H2O2的強氧化性使酚酞褪色。
(1)乙同學設計了如下實驗來證明自己的猜想是正確的：在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加3%的H2O2溶液并振蕩。
①若乙同學的猜想正確，可觀察到的現象是 。
②甲同學針對乙同學的上述驗證實驗提出還應增做實驗才能更直接證明Na2O2與水反應生成了H2O2，甲同學提出要增加的實驗是什么？
(2)試設計簡單實驗證明甲同學的解釋是否正確(畫出簡易裝置圖，說明簡要步驟)。
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