Question

【題目】標出下列反應電子轉移的方向和總數：

2Fe(NO3)3 + 16NaOH + 3Cl2 → 2Na2FeO4 + 6NaNO3 + 6NaCl + 8H2O________________

（1）反應中______元素被氧化, 還原劑是__________, 還原產物是_______，發生還原反應的物質是_________

（2）若反應中轉移了0.2 mol電子，則消耗了_______L Cl2（標準狀況）。

Answer 1

【答案】 +3價的鐵 Fe(NO3)3 NaCl Cl2 2.24

【解析】

Fe元素的化合價由+3價升高為+6價，Cl元素的化合價應為0降低為-1價，由質量守恒定律及電子守恒可知配平后化學反應為2Fe(NO3)3 + 16NaOH + 3Cl2 = 2Na2FeO4 + 6NaNO3 + 6NaCl + 8H2O，用雙線橋法表示出電子轉移的方向和數目為；

（1）該反應中Fe元素化合價由+3價變為+6價，Cl元素化合價由0價變為﹣1價，該反應中Fe元素化合價升高被氧化，還原劑是Fe(NO3)3，還原產物是NaCl，發生還原反應的物質是Cl2；

（2）若反應中轉移了0.2 mol電子，根據反應2Fe(NO3)3 + 16NaOH + 3Cl2 = 2Na2FeO4 + 6NaNO3 + 6NaCl + 8H2O，則消耗了0.2 mol 氯氣，標準條件為2.24L Cl2。