Question

【題目】已知：25 ℃時， Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。 該溫度下，用 0.100mol·L－1 的氨水滴定 10.00 mL 0.100mol·L－1 的一元酸 HA 的溶液， 滴定過程中加入氨水的體積（V）與溶液中 的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A. HA 為強酸

B. a＝10

C. 25 ℃時，NH4＋的水解平衡常數為

D. 當滴入 20 mL 氨水時，溶液中存在 c(NH4＋)＞c(A－)

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 水溶液中，所以根據水的離子積常數可知溶液中氫離子濃度是0.1mol/L，所以HA為強酸，A正確；B. 時溶液顯中性，二者恰好反應時生成的銨鹽水解，溶液顯酸性，則要顯中性，則a＞10，B錯誤；C. 25 ℃時，NH4＋的水解平衡常數為＝，C正確；D. 當滴入20mL氨水時氨水過量，溶液顯堿性，根據電荷守恒可知混合溶液中c(NH4＋)＞c(A－)，D正確，答案選D。