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碳酸錳（MnCO3）是理想的高性能強磁性材料，也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料，廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè)。

（1）工業(yè)上制備方程式為：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O。反應中通常需加入稍過量的NH4HCO3，且控制溶液的pH為6.8～7.4．加入稍過量的NH4HCO3的目的是。

（2）實驗室模擬工業(yè)二氧化錳制備硫酸錳裝置如圖

①石灰乳參與反應的化學方程式為。

②反應過程中，為使SO2盡可能轉化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有。

（3）MnCO3在空氣中加熱易轉化為不同價態(tài)的錳的氧化物，其固體殘留率隨溫度的變化如圖所示。則300℃時，剩余固體中n(Mn）∶n(O）為；圖中點D對應固體的成分為（填化學式）。

練習冊系列答案

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A．四種溶液的pH大小順序是③＞②＞①＞④

B．若分別加入25mL0.1mol/L的鹽酸充分反應后，pH最大的是①

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（a）將兩容器置于沸水中加熱

（b）在活塞上都加2 kg的砝碼

在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是

A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙

C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

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選項	實驗操作和現(xiàn)象	結論
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B	向盛有Fe(NO3）2溶液的試管中加入0.1mol·L－1 H2SO4溶液, 試管口出現(xiàn)紅棕色氣體	溶液中NO被Fe2＋還原為NO2
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