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在一密閉容器中充入一定量的N₂和H₂，經測定反應開始后的2s內氨氣的平均速率：ν(NH₃)=0.3mol／(L·s），則2s末NH₃的濃度為

A．0.60mol／L

B．0.50mol／L

C．0.45mol／L

D．0.55mol／L

試題分析：ν(NH₃)=c/t，所以c(NH₃)= ν(NH₃)t="0.3" mol／(L·s）*2s="0.60" mol／L。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g）　ΔH＝－94.4 kJ·mol^－1。恒容時，體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖所示。

①在1 L容器中發生反應，前20 min內，v（NH₃）＝________，放出的熱量為________。
②25 min時采取的措施是_______________________；
③時段Ⅲ條件下反應的平衡常數表達式為________（用具體數據表示）。
（2）電廠煙氣脫離氮的主反應①：4NH₃（g）＋6NO（g）

5N₂（g）＋6H₂O（g），副反應②：2NH₃（g）＋8NO （g）

5N₂O（g）＋3H₂O（g）　ΔH＞0。測得平衡混合氣中N₂和N₂O含量與溫度的關系如圖。在400～600 K時，平衡混合氣中N₂含量隨溫度的變化規律是________，導致這種變化規律的原因是________（任答合理的一條原因）。

（3）直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質的。電池反應為4NH₃＋3O₂=2N₂＋6H₂O，則負極電極反應式為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

向2.0L恒容密閉容器中充人1.0mol PCl₅，在溫度為T時發生如下反應
PCl₅(g)

PCl₃(g)+C1₂(g)

H=124kJ·mol^-1。反應過程中測定的部分數據見下表：

時間t/s	0	50	150	250	350
n(PCL₃）/mol	0	0.16	0.19	0.2	0.2

回答下列問題
（1）反應在前50 s的平均速率v(PCI₅)=________。
（2）溫度為T時，該反應的化學平衡常數=________。
（3）要提高上述反應的轉化率，可采取的措施有________。
（4）在溫度為T時，若起始時向容器中充入0.5mol PCl₅和a mol Cl₂平衡時PCl₅的轉化率仍為20％，則a=________。
（5）在熱水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸(H₃PO₄)，該反應的化學方程式是________。
若將0.01 mol PCI₅投入l L熱水中，再逐滴加入AgNO₃溶液，先產生的沉淀是________ [已知Ksp(Ag₃ PO₄)="1.4" x 1 0^-16，Ksp(AgCl)="1.8" x 10^-10]。
（6）一定條件下，白磷溶于硝酸溶液產生一種氮氧化合物氣體，該氣體與白磷的物質的量之比為20：3，反應的化學方程式為____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

t℃時，將3 mol A和1 mol B氣體通人體積為2L的密閉容器中(容積不變)，發生如下反應：3A(g)+B(g)

xC(g)，2min時反應達到平衡狀態(溫度不變)，剩余了0.8 mol B，并測得C的濃度為0.4 mol／L，請填寫下列空白：
（1）從開始反應至達到平衡狀態，生成C的平均反應速率為                     ；
（2）x＝           ；
（3）若向原平衡混合物的容器中再充人a mol C，在t℃時達到新的平衡，此時B的物質的量為n(B)＝
          mol；
（4）如果上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到平衡時C的物質的量分數與原平衡相等，起始加入的三種物質的物質的量n(A)、n(B)、n(C)之間應該滿足的關系式為          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）已知：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)；△H=－196 kJ/mo1，850K時，在2L固定容積的密閉容器中充入2mol SO₂和2mol O₂，10分鐘后達到平衡，SO₂濃度和時間關系如圖。

回答下列問題
（1）前10分鐘內O₂的平均反應速率為 mol/(L·min)
（2）平衡時，0₂的轉化率為，此時反應共放熱 kJ。
（3）若15分鐘時維持溫度不變，壓縮容器體積，使其體積變為1L，假設在20分鐘時達到新平衡，此時c（O₂）=1．15 mol/L，請在圖上畫出15-25分鐘SO₂的濃度變化曲線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應4NH₃+5O₂

4NO+6H₂O(g)，在5L的密閉容器中進行半分鐘后，NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率υ（x）（表示反應物的消耗速率或生成物的生成速率）為 ( )

A．υ(O₂)="0.001" mol·L^-1·s^-1	B．υ(NO)="0.06" mol·L^-1·s^-1
C．υ(H₂O) ="0.003" mol·L^-1·s^-1	D．υ(NH₃)="0.001" mol·L^-1·s^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的

A．NaOH固體

B．少量硫酸銅固體

C．H₂O

D．少量NaCl固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

固定和利用CO₂，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業上正在研究利用CO₂來生產甲醇燃料的方法，該方法的化學方程式是：
CO₂（g）＋3H₂（g）

CH₃OH（g）＋H₂O（g）

=-49．0kJ·mol
某科學實驗小組將6mol CO₂和8mol H₂充入一容積為2L的密閉容器中（溫度保持不變），測得H₂的物質的量隨時間變化如下圖中實線所示（圖中字母后的數字表示對應的坐標）。回答下列問題：

（1）該反應在0~8min內CO₂的平均反應速率是            mol·L^-1·min^-1
（2）此溫度下該反應的平衡常數K的數值為               。
（3）僅改變某一條件再進行實驗，測得H₂的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示。
與實線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是       ，曲線Ⅱ改變的條件可能是       。若實線對應條件下平衡常數為