【題目】能影響水的電離平衡，并使溶液中c(H+)＞c(OH-)的措施是（ ）
A. 將水加熱煮沸，測得pH=6 B. 向水中加入FeCl3固體
C. 向純水中投入一小塊金屬鈉 D. 向水中加入Na2CO3固體
【答案】B
【解析】
水能發生微弱的電離：H2O
H++OH-，電離過程吸熱。
A.將水加熱煮沸時，水的電離平衡向電離方向移動，H+濃度增大，pH可能為6，但水中仍有：c(H+)=c(OH-)。A項錯誤；
B.FeCl3加入水中發生水解反應：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，促進水的電離平衡向右移動，溶液中c(H+)>c(OH-)，B項正確；
C.鈉跟水反應置換氫，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，先促進水的電離平衡向右移動，后來NaOH又使水的電離平衡向左移動，但溶液中c(OH-)>c(H+)，C項錯誤；
D.Na2CO3發生水解反應：CO32-+H2OHCO3-+OH-，促進水的電離平衡向右移動，但溶液中c(OH-)>c(H+)，D項錯誤；答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在實驗室中對NH3與NO2反應進行了探究。回答下列問題：
（1）氨氣的制備
①氨氣的發生裝置中反應的化學方程式為__。裝置C的儀器名稱__。
②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其接口連接順序為a→__(按氣流方向，用小寫字母表示)。
（2）氨氣與二氧化氮的反應
將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。
操作步驟 | 實驗現象 | 解釋原因 |
打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中 | ①Y管中__ | ②反應的化學方程式___ |
將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫 | Y管中有少量水珠 | 生成的氣態水凝聚 |
打開K2 | ③__ | ④___ |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某元素的一種同位素X的原子質量數為A，含N個中子，它與
原子組成HmX分子．在a克HmX中所含質子的物質的量是（ ）
A. 
(A-N+m)molB. 
(A-N)molC. (A-N)molD. (A-N+m)mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】學生設計的用氨催化氧化法制取少量HNO3溶液的實驗裝置如圖所示：
（1）實驗室制備NH3，下列方法中適宜選用的是__（填序號）。
①固態氯化銨與熟石灰混合加熱
②固態氯化銨加熱分解
③堿石灰中滴加濃氨水
④氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱
（2）裝置B中發生反應的化學方程式為__；
（3）裝置C的作用是__；裝置C中的現象___；為確保裝置D中盡可能多地生成HNO3，所通入O2和NH3的體積比應大于___；
（4）裝置D中發生的反應化學方程式為___。(請分步寫出化學方程式）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 難溶電解質的溶度積越小，溶解度越大 B. 難溶電解質的溶解平衡是一種動態平衡
C. 可以通過沉淀反應使雜質離子完全沉淀 D. 一定濃度的NH4Cl溶液不能溶解Mg(OH)2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為原電池裝置示意圖。
（1）將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，作負極的分別是__（填字母）。
A 鋁片、銅片 B 銅片、鋁片
C 鋁片、鋁片 D 銅片、銅片
寫出插入燒堿溶液中形成的原電池的負極反應式：____。
（2）若A為Pb，B為PbO2，電解質為H2SO4溶液，工作時的總反應為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。寫出B電極反應式：___；該電池在工作時，A電極的質量將_（填“增加”“減小”或“不變”）。若該電池反應消耗了0.1 mol H2SO4，則轉移電子的數目為__。
（3）若A、B均為鉑片，電解質為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃料電池，寫出B電極反應式：_________；該電池在工作一段時間后，溶液的堿性將___（填“增強”“減弱”或“不變”）。
（4）若A、B均為鉑片，電解質為H2SO4溶液，分別從A、B兩極通入CH4和O2，該電池即為甲烷燃料電池，寫出A電極反應式：________；若該電池反應消耗了6.4克CH4，則轉移電子的數目為__。
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【題目】近幾年，節能減排、提高原料利用率來提高經濟效益成為人們關注的焦點。某化工廠利用甲烷與氯氣反應得到的副產品來制取鹽酸實現了變廢為寶的夢想，其生產原理可在實驗室中模擬如圖，請根據要求填空：
（1）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③__________。
（2）設
=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應_________。
（3）在C裝置中，經過一段時間的強光照射后，發現硬質玻璃管內壁附著有油珠，生成的油狀液滴中的氯仿可作局部麻醉劑，常因保存不慎而被空氣氧化，產生劇毒氣體——光氣，反應化學方程式為2CHCl3+O2
2COCl2+2HCl，上述反應__________ (填選項符號，下同)。
A.屬于取代反應 B.不屬于取代反應
為防止事故發生，在使用前檢驗氯仿是否變質可選用的試劑是____________。
A.氫氧化鈉溶液 B.硝酸銀溶液
C.稀鹽酸 D.水
E.濕潤的藍色石蕊試紙 F.濕潤的無色酚酞試紙
（4）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是___________。
（5）E裝置的作用是____________ (填編號)。
A.收集氣體 B.吸收氯氣
C.防止倒吸 D.吸收氯化氫
（6）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為_____________；該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為_____ (填編號)。
①CH4 ②CH3Cl ③CH2Cl2 ④CHCl3 ⑤CCl4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有下列化合物：①NaCl②NaOH③HCl④FeCl3⑤CH3COONa⑥CH3COOH⑦NH3H2O⑧H2O
請回答下列問題：
（1）FeCl3溶液顯__________性，用離子方程式表示______________________；
CH3COOH溶液顯________性，用離子方程式表示__________________________；
（2）常溫下，pH=10的CH3COONa溶液中，水電離出來的c(OH-)=_________________；
在pH=3HCl的溶液中，水電離出來的c(H+)=___________________；
（3）已知水存在如下平衡：H2O+H2O
H3O++OH-△H>0，現欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇方法是____________。
A.向水中加入NaHSO4固體
B.向水中加入(NH4)2SO4固體
C.加熱至100℃[其中c(H+)=1×10-6molL-1]
D、向水中加Na2CO3固體
（4）若等濃度、等體積的②NaOH和⑦NH3H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH相等，則m___________n（填“<”、“>”或“=”）。
（5）25℃，pH=a的鹽酸VamL與pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液顯中性，則Va_____Vb(填“>”、“<”、“=”、“無法確定”)
（6）除⑧H2O外，若其余7種溶液的物質的量濃度相同，則這7種溶液按pH由大到小的順序為：______________________________________________（填序號）。
（7）常溫下pH=13的NaOH溶液與pH=2的鹽酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則NaOH與鹽酸的體積比為________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于下列粒子的描述不正確的是( )
A. PH3的電子式為
，其熱穩定性不如NH3
B. HS－的電子式為
，是含有極性鍵的18電子的粒子
C. CH2Cl2的電子式為
，是結構呈正四面體的分子
D. KF的電子式為
，它是易溶于水的離子化合物
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