【題目】下列事實與膠體性質無關的是
A. 向豆漿中加入鹵鹽做豆腐
B. 往氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現紅褐色沉淀
C. 在河流入�？谝仔纬缮持�
D. 觀看電影時，從放映機到銀幕有明顯的光路
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【題目】甲、乙是兩種氮的氧化物且所含元素價態均相同，某溫度下相互轉化時的量變關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 甲是N2O4
B. a點處于平衡狀態
C. t1～t2時間內v正（乙）＜v逆（甲）
D. 反應進行到t2時刻，改變的條件可能是升高溫度
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【題目】對于平衡體系mA (g) +nB (g) ==C (g) +gD (g)；△H <0，下列結論中錯誤的是
A. 若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m+n<p+q
B. 若溫度不變，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小
C. 若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a
D. 若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m: n
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【題目】根據要求填空：
（1）氧化還原反應的本質是 ， 通�？捎迷鼗蟽r的升降來判斷氧化劑、還原劑．所含元素化合價升高的物質是劑，發生反應．
（2）寫出用稀氫氧化鈉吸收氯氣反應的離子方程式：
（3）0.1mol/L的Na2CO3溶液的含義是（填字母）
A.1L水中含有0.1mol Na2CO3
B.1L溶液中含有10.6g Na2CO3
C.將10.6g Na2CO3溶于1L水配成的溶液
D.1L溶液中含有0.2mol Na+
（4）關于鈉及其化合物的敘述正確的是（填字母）
A.鈉元素在自然界中都是以化合態存在
B.鈉著火時可以用濕布蓋滅
C.實驗室少量的鈉應保存在煤油或石蠟油中
D.實驗中剩余的過氧化鈉粉末可以用紙包裹好后，放入垃圾桶內
（5）下列反應的離子方程式書寫不正確的是（填字母）
A.氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓
B.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
C.氫氧化鎂與稀鹽酸反應：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
D.氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應：OH﹣+H+=H2O
E.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
F.碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.0.1 mol·L－1NaOH溶液：K＋、Na＋、AlO2-、CO32-
B.0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Al3＋、NO3-、Cl－
C.pH=3.5的溶液：K＋、NH4+、I－、Fe3+
D.c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3-
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【題目】I .合成氨工業在現代農業、國防工業中，有著重要的地位
己知：N2 (g) +3H2 (g) 
2NH3 (g) △H=-92 kJ·mol-1
(1)下列有關該反應速率的敘述，正確的是(選填序號)____________。
a.升高溫度可以增大活化分子百分數，加快反應速率
b.增大壓強不能增大活化分子百分數，但可以加快反應速率
c.使用催化劑可以使反應物分子平均能量升高，加快反應速率
d.在質量—定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應速率有顯著影響
(2)對于合成氨反應而言，如圖有關圖象一定正確的是(選填序號) ______________。
II.向2L的密閉容器中充入7.6molNO和3.8mol O2，發生如下反應：
①2NO(g) + O2(g) =2NO2 (g) ②2NO2 (g) ==N2O4 (g)
測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0~10min維持容器溫度為T1℃，10min后升高并維持容器的溫度為T2℃。
(1)計算前5min N2O4反應的平均速率為________________________。
(2)計算T1℃時反應②的化學平衡常數為_______________________。
(3)若起始時向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，判斷T1℃時反應②進行的方向_____(正向、逆向、不移動)，并計算達到平衡時N2O4的物質的量為_____mol。
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【題目】（1）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、________、________。
（2）量取反應物時，取50 mL 0.50 mol/L的鹽酸，常常還需加入的試劑是________(填序號)。
A．50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液 B．50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液
C．55 mL 0.50mol/LNaOH溶液 D．1g固體NaOH
（3）由甲、乙兩人組成的實驗小組，在同樣的實驗條件下，用同樣的實驗儀器和方法進行兩
組測定中和熱的實驗，實驗試劑及其用量如下表所示。
反應物 | 起始溫度t1/℃ | 終了溫度t2/℃ | 中和熱/kJ/mol |
A．1.0 mol/LHCl溶液50 mL、1.1 mol/L NaOH溶液50 mL | 13.0 | ΔH1 | |
B．1.0 mol/L HCl溶液50 mL、1.1 mol/L NH3·H2O溶液50 mL | 13.0 | ΔH2 |
①甲在實驗之前預計ΔH1＝ΔH2，他的根據可能是__________________________；乙在實驗之前預計ΔH1≠ΔH2，他的根據是________________________________________________。
②實驗測得的溫度是：A的起始溫度為13.0 ℃、終了溫度為19.8 ℃；B的起始溫度13.0 ℃、終了溫度為19.3 ℃。設充分反應后溶液的比熱容c＝4.184 J/(g·℃)，忽略實驗儀器的比熱容及溶液體積的變化，則ΔH1＝_____________________ (假設溶液密度均為1 g/cm3)
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【題目】在一定條件下，PbO2 與Cr3＋反應，產物是Cr2O72－和Pb2＋，若生成3mol Cr2O72－則反應所需PbO2的物質的量為
A. 7.5mol B. 3mol C. 9mol D. 6mol
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【題目】下列推斷正確的是
A. pH=6.5的溶液一定顯酸性
B. 0.1mol L-1的Na2CO3溶液中：c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol L-1
C. 常溫下，等體積的0.2 mol L-1的鹽酸與0.2 mol L-1的氫氧化鋇溶液混合，所得溶液的pH=13
D. 常溫下，某溶液中水電離出的c(OH-)=l×10-12 mol L-1，該溶液pH 一定等于2
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