【題目】由短周期主族元素X、Y、Z組成的單質（化學式也分別為X、Y、Z），X為金屬，其核外電子數為Y原子序數的2倍，Y的最低負化合價與Z的最高正化合價的數值相等，甲、乙、丙、丁四種均為氧化物，甲和丁為無色的氣體，固體甲可用于人工降雨，乙和丙熔點均很高，且它們在一定條件下能發生如下反應，下列說法中正確的是（ ）
A.X為第三周期II族元素，Y和Z位于同一主族
B.甲、乙、丙均能與水發生化合反應
C.工業上常用電解乙制備X
D.X可用于制焰火煙花，Z可用作太陽能電池的材料
【答案】D
【解析】
甲為氧化物，且為無色的氣體，固體甲可用于人工降雨，甲為CO2；X為金屬，根據框圖，X能夠與二氧化碳反應，X為Mg；X的核外電子數為Y原子序數的2倍，Y為C，乙為MgO；Y的最低負化合價與Z的最高正化合價的數值相等，則Z為Si，甲、乙、丙、丁四種均為氧化物，甲和丁為無色的氣體，乙和丙熔點均很高，則丙為SiO2，丁為CO，據此分析解答。
由上述分析可知，X為Mg，Y為C，Z為Si，甲為CO2，乙為MgO，丙為SiO2，丁為CO。
A．X為Mg，位于第三周期IIA族，Y、Z均位于ⅣA族，故A錯誤；
B．乙、丙均不能與水反應，而甲與水發生化合反應生成碳酸，故B錯誤；
C．MgO的熔點高，應電解熔融氯化鎂冶煉Mg，故C錯誤；
D．Mg燃燒發生耀眼的白光，Si為半導體材料，則X可用于制焰火煙花，Z可用作太陽能電池的材料，故D正確；
故選D。
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【題目】某興趣小組設計如下微型實驗裝置。實驗時，現斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發現電流表指針偏轉，下列有關描述正確的是
A. 斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H++2Cl—
Cl2↑+H2↑
B. 斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅
C. 斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應為：Cl2+2e—＝2Cl—
D. 斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數是Z的最外層電子數的2倍。下列敘述不正確的是（ ）
A.Y、Z的氫化物穩定性Y>Z
B.Y單質的熔點高于X單質
C.X、W、Z能形成具有強氧化性的XZW
D.
中W和Y都滿足8電子穩定結構
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【題目】已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態氫化物的穩定性大于Z的氣態氫化物的穩定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是（ ）
A.X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
B.W與X元素的單質在常溫下不反應
C.W的氣態氫化物的沸點一定低于Z的氣態氫化物的沸點
D.若W與Y的原子序數相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3
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【題目】高錳酸鉀是中學常用的試劑。工業上用軟錳礦制備高錳酸鉀流程。
（1）上述流程中可以循環使用的物質有________、________(寫化學式)。
（2）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質相同的是________(填代號)。
a．84消毒液(NaClO溶液) b．75%酒精c．苯酚
（3）理論上(若不考慮物質循環與制備過程中的損失)1molMnO2可制得________molKMnO4。
（4）操作Ⅰ的名稱是________；操作Ⅱ根據KMnO4和K2CO3兩物質在________(填性質)上的差異，采用________(填操作步驟)、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體。
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【題目】將燃煤排放的含有SO2的煙氣通入海水(主要含Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子)進行脫硫的工藝流程如圖所示，下列說法中正確的是（ ）
A. 天然海水顯酸性
B. 氧化過程中可能發生的離子反應為2SO2+2H2O+O2=4H++2SO42-
C. 排入大海的溶液與天然海水相比，只有SO42-數量發生了變化
D. 若將氧化后的液體進行蒸發結晶，得到的晶體中CaSO4含量最高
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【題目】如圖是實驗室研究潛水艇中供氧體系反應機理的裝置圖(夾持儀器略)。
（1）A裝置為CO2的發生裝置，反應的離子方程式為____________________。
（2）B裝置可除去A裝置中可能揮發出的___________，反應的離子方程式為_______________。
（3）C裝置為O2的發生裝置，反應的化學方程式為__________________、________________。
（4）D裝置可除去C裝置中未反應的__________，反應的離子方程式為____________________。
（5）E裝置為排水法收集O2的裝置，檢驗所收集的氣體為O2的方法為_____________________。
（6）C裝置中固體由淡黃色完全變為白色，檢驗固體成分的實驗方案為取少量C裝置中反應后的固體溶于水，向溶液中滴入過量___溶液，若有白色沉淀生成，則證明固體中含有___；過濾，向濾液中滴入幾滴酚酞溶液，若__且不褪色，則證明固體中含有__。
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【題目】銅及其化合物在工業生產上有許多用途。某工廠以輝銅礦(主要成分為 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2 等雜質)為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：
已知：
①常溫下幾種物質開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表
金屬離子 | Fe2＋ | Fe3＋ | Cu2＋ | Mn2＋ |
開始沉淀 | 7.5 | 2.7 | 5.6 | 8.3 |
完全沉淀 | 9.0 | 3.7 | 6.7 | 9.8 |
② Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38
(1)加快“浸取”速率，除適當增加硫酸濃度外，還可采取的措施有__________（任寫一種）。
(2)濾渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，請寫出“浸取”反應中生成S的化學方程式：______________。
(3)常溫下“除鐵”時加入的試劑A可用CuO等，調節pH調的范圍為_________，若加 A 后溶液的 pH調為4.0，則溶液中 Fe3＋的濃度為_________mol/L。
(4)寫出“沉錳”(除 Mn2＋)過程中反應的離子方程式：_________________________。
(5)“趕氨”時，最適宜的操作方法是________________。
(6)過濾Ⅱ得到的沉淀經過洗滌、干燥可以得到堿式碳酸銅，判斷沉淀是否洗凈的操作是________________。
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【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究。請回答：
I.用如圖所示裝置進行第一組實驗。
(1)N極發生反應的電極反應式為_________.
(2)實驗過程中，SO42-______(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動；
II.用如圖所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產生，Y極區溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料發現，高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。
(3)電解過程中，X極區溶液的pH______(填“增大”、“減小”或“不變”)
(4)電解過程中，Y極發生的電極反應為_____________和4OH-- 4e-＝ 2H2O + O2↑
(5)若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體(均已折算為標準狀況時氣體體積)，則Y電極(鐵電極)質量減少______g
(6)在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2 該電池正極發生的反應的電極反應式為__________
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