Question

【題目】阿伏加德羅常數的值為NA,下列敘述中錯誤的是( )

①標準狀況下,2.24L水中含有0.1NA個水分子

②常溫常壓下,32g SO2 含有的分子數約為3.02×1023

③2molNaOH的摩爾質量為80g/mol

④H2的氣體摩爾體積約為22.4L/mol

⑤標況下,22.4L由N2和N2O組成的混合氣體中,所含有的氮原子的物質的量為2mol

⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的數目為4NA

⑦常溫常壓下,1mol氦氣含有的原子數為NA

⑧11.2L氯氣中含有NA個氯原子

A.①③④⑥⑧B.①④⑤C.①②⑤D.②③④

Answer 1

【答案】A

【解析】

①標準狀況下，水不是氣體，不能直接用22.4L·mol－1進行計算，故①說法錯誤；

②32gSO2的物質的量為=0.5mol，含有的分子數為0.5molNA，故②說法正確；

③NaOH的摩爾質量為40g·mol－1，故③說法錯誤；

④氣體的體積受溫度、壓強等因素的影響，因此標準狀況下，H2的氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1，故④說法錯誤；

⑤標況下，1mol任何氣體所含有體積約為22.4L，該氣體可以是單一氣體，也可以是混合氣體，1molN2中含有2molN原子，1molN2O中含有2molN原子，標況下，22.4L該混合氣體含有氮原子物質的量為2mol，故⑤說法正確；

⑥題中沒有指明溶液的體積，無法計算Cl－物質的量，故⑥說法錯誤；

⑦氦氣為單原子分子，常溫常壓下，1mol氦氣含有原子的物質的量為1mol，故⑦說法正確；

⑧沒有指明是否是標準狀況下，因此無法判斷氯原子物質的量，故⑧說法錯誤；

①③④⑥⑧錯誤，故選A。