【題目】下列關于乙醇的說法正確的是( )
A. 與乙酸互為同分異構體 B. 屬于高分子化合物
C. 不能發生氧化反應 D. 可用作燃料
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)配平氧化還原反應方程式：
C2O
＋____MnO
＋____H＋===____CO2↑＋____Mn2＋＋____H2O
(2)稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250 mL溶液。量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個錐形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25 mol·L－1NaOH溶液至20 mL時，溶液由無色變為淺紅色。該溶液被中和的H＋的總物質的量為________mol。
②第二份溶液中滴加0.10 mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液。
KMnO4溶液在滴定過程中作________(填“氧化劑”或“還原劑”)，該滴定過程________(填“需要”或“不需要”)另加指示劑。滴至16 mL時反應完全，此時溶液顏色由________變為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年2月，華為發布了制造出首款5G折疊屏手機的消息。下列說法錯誤的是
A. 制造手機芯片的關鍵材料是二氧化硅
B. 用銅制作手機線路板利用了銅優良的導電性
C. 鎂鋁合金制成的手機外殼具有輕便抗壓的特點
D. 手機電池電極材料碳納米管是新型無機非金屬材料
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A～E等幾種烴分子的球棍模型如圖所示，據此回答下列問題． 
（1）D的化學式為 ， A的二氯取代物有種．
（2）可作為植物生長調節劑的是（填序號）．
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【題目】熱化學方程式中的ΔH實際上是熱力學中的一個物理量，叫做焓變，其數值和符號與反應物和生成物的總能量有關，也與反應物和生成物的鍵能有關。
（1）圖①是N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化示意圖，則該反應的熱化學方程式為______________________；分析圖②可知，若0.5 mol CO被氧化，放出Q kJ熱量，則Q＝________；若該反應是可逆反應，則在相同條件下將0.5 mol CO與1 mol NO2混合充分反應后放出的熱量________Q kJ(填“>”“<”或“＝”)。
（2）相關反應的熱化學方程式如下：
CaSO4(s)＋CO(g) 
CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH1＝+218.4 kJ·mol－1(反應Ⅰ)
CaSO4(s)＋4CO(g) CaS(s)＋4CO2(g) ΔH2＝－175.6 kJ·mol－1(反應Ⅱ)
①反應Ⅰ 能夠自發進行的反應條件是________________________________。
②假設某溫度下，反應 Ⅰ 的速率(v1)大于反應 Ⅱ 的速率(v2)，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是________。
（3）已知：①Fe2O3(s)＋3CO(g) === 2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－25 kJ·mol－1，
②3Fe2O3(s)＋CO(g) ===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47 kJ·mol－1，
③Fe3O4(s)＋CO(g) ===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋19 kJ·mol－1。
請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：__________________________________。
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【題目】斷開1mol H一H鍵、1mol N一H鍵、1mol N≡N 鍵分別需要吸收能量為436kJ、391kJ、946kJ，求：H2與N2反應生成0.5molNH3填 （“吸收”或“放出”）能量 kJ．
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【題目】將30 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后NaOH的物質的量濃度為（ ）
A. 0.3 mol·L-1 B. 0.05 mol·L-1 C. 0.04 mol·L-1 D. 0.03 mol·L-1
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【題目】【河北省衡水中學2017年高考押題卷理綜】利用H2和O2制備H2O2的原理為
① H2(g)+ A(1)
B(1) ΔH1 ②O2(g)+B(1)A(1)+ H2O2(1) ΔH2
巳知：A、B均為有機物，兩個反應均能自發進行，下列說法正確的是
A. ΔH2>0
B. B為H2和O2制備H2O2的催化劑
C. 反應①的正反應的活化能大于逆反應的活化能
D. H2(g)+O2(g)H2O2(1) 的ΔH <0
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