【題目】下列各組物質分類正確的是
選項 | 酸 | 堿 | 鹽 | 氧化物 |
A | 硫酸 | 純堿 | 石膏 | 鐵紅 |
B | 氯化氫 | 燒堿 | 純堿 | 生石灰 |
C | 碳酸 | 熟石膏 | 小蘇打 | 干冰 |
D | 干冰 | 苛性鉀 | 食鹽 | 石灰石 |
A. A B. B C. C D. D
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是
選項 | 實驗目的 | 實驗操作 |
A | 探究濃度對化學平衡的影響 | 向盛有2.5mL 0.005mol/L FeCl3,溶液的試管中加入2.5mL 0.015 mol/L KSCN溶液，再滴加4滴飽和FeCl3溶液 |
B | 從FeCl3溶液提取無水FeCl3 | 將FeCl3溶液灼燒蒸干 |
C | 證 明 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) | 在2mL 0.01 mol/LAgNO3溶液中滴加1mL0.01 mol/LHCl溶液，再滴加1mL 0.01 mol/LKI 溶液 |
D | 配制澄清的FeCl3濃溶液 | 將FeCl3固體置入少量水中攪拌 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】今有濃度均為1.5molL﹣1的氫氧化鈉和硫酸溶液各200mL，分別加入等質量的Al粉，反應完畢后生成氣體的質量之比為4：3，下列說法正確的是（ ）
A.與H2SO4反應的鋁粉7.2g
B.參加反應的H2SO4為0.2mol
C.鋁與NaOH反應中消耗氧化劑約0.53mol
D.參加反應的NaOH約為0.27mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為提純下列物質(括號內為少量雜質)，所選用的除雜試劑與方法都正確的是( )
選項 | 混合物 | 除雜試劑 | 方法 |
A | 溴苯(溴) | KI溶液 | 分液 |
B | 乙烯(二氧化硫) | 酸性高錳酸鉀溶液 | 洗氣 |
C | 苯(甲苯) | 酸性KMnO4溶液，NaOH溶液 | 分液 |
D | 乙烷(C2H4) | 氫氣 | 催化劑，加熱 |
A.AB.BC.CD.D．
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【題目】下列反應中，屬于吸熱反應同時又是氧化還原反應的是（ ）
A. Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應 B. 鋁與稀鹽酸
C. 灼熱的炭與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣的反應 D. 鋁熱反應
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【題目】某校學生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質的量濃度，選甲基橙作指示劑。
(1)盛裝0.2000 mol|/L鹽酸標準液應該用______式滴定管。
(2)滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_____。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由_______，即到終點。
⑶滴定操作可分解為如下幾步：
①檢查滴定管是否漏水；②取一定體積的待測液于錐形瓶中；
③用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管
④裝標準溶液和待測液并調整液面（記錄初讀數）
⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器 ⑥滴定操作
正確的操作順序為：______________________。
(4)有關數據記錄如下：
實驗序號 | 待測液體積（mL) | 所消耗鹽酸標準液的體積（mL） | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20. 00 | 0.60 | 20.70 |
2 | 20.00 | 6.00 | 25.90 |
3 | 20.00 | 1.40 | 23.20 |
則NaOH溶液的物質的量濃度為______mol/L。
(5)若滴定時錐形瓶未干燥，則測定結果________；若滴定前平視讀數，滴定終點時仰視讀數，則會使所測酸的濃度值________。（填“無影響”、“偏高”或“偏低”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在沸水中滴入FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體，欲除去膠體中的HCl雜質，可采用的方法是( )
A. 過濾 B. 蒸餾
C. 電泳 D. 滲析
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列描述正確的是
A. 硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B. 蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質
C. 可通過溶液導電能力的大小判斷強弱電解質
D. 在NaHSO4溶液中存在的離子有：Na+、H+、HSO4-、OH-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氧燃料電池以石墨碳棒為電極，以硫酸溶液為電解質溶液，下列敘述正確的是
A. 正極反應式為：O2+4e-+2H2O =4OH-
B. 工作一段時間后，電解液中硫酸的物質的量濃度不變
C. 通氫氣的電極上發生還原反應
D. 溶液中氫離子流向通氧氣的電極
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