【題目】下表列出了①⑤五種元素在周期表中的位置：
請按要求回答下列問題：
(1)元素④的原子結構示意圖為______.
(2)元素①單質的電子式為______.
(3)元素②⑤的原子半徑由大到小的順序為(填元素符號)______,它們的最高價氧化物對應的水化物中,酸性最強的是______(填化學式).
(4)元素②的單質在氧氣中燃燒的產物與二氧化碳反應的化學方程式為______；元素③的最高價氧化物與燒堿溶液反應的離子方程式為______.
【答案】
Na>Si>S>Cl HClO4 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 SiO2+2OH=SiO23+H2O
【解析】
根據元素在元素周期表中的位置，①⑤分別是N、Na、Si、S、Cl。
(1)元素④是S，核外有16個電子，S原子結構示意圖為；
(2)元素①是N，單質為N2，氮原子間有3對共用電子，電子式為
；
(3)同周期元素從左到右半徑減小，元素②⑤的原子半徑由大到小的順序為Na>Si>S>Cl；同周期元素從左到右非金屬性增強，非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物酸性越強，酸性最強的是HClO4。
(4)元素②的單質是金屬鈉，鈉在氧氣中燃燒的產物是過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；元素③是硅，二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，離子方程式為SiO2+2OH=SiO32+H2O。
名師金手指領銜課時系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】己知合成氨反應在某溫度下2L的密閉容器中進行，測得如下數據：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92.60kJ/mol
根據表中數據回答：
（1）反應進行到20min時放出的熱量為__________kJ。
（2）0-10min內的平均反應速率v(N2)為__________mol/(L·min)
（3）此溫度下該逆反應的化學平衡常數K(逆)=__________(保留兩位小數).
（4）反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化學平衡將__________(填“正向移動”或“逆向移動”或“不移動”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈷被譽為戰略物資，有出色的性能和廣泛的應用。以水鈷礦 (主要成分為Co2O3、CoO、CuO、Fe2O3、CaO、MgO、NiO和SiO2等)為原料制備CoCl2·6H2O的工藝流程如圖所示:
回答下列問題:
Ⅰ.“酸浸”
（1）鈷的浸出率隨酸浸時間、溫度的變化關系如下圖所示。綜合考慮成本，應選擇的最佳工藝條件為______、______；濾渣A的主要成分為_______。
（2）Co2O3與濃硫酸反應生成CoSO4，化學方程式為__________________
Ⅱ.“凈化除雜”分三步完成：
（3）除鐵：加入適量Na2SO4固體，析出淡黃色晶體黃鈉鐵礬Na2Fe6(SO4)4(OH)12離子方程式為__________________。
（4）除鈣、鎂：加入適量NaF，當Mg2+恰好完全被除去(離子濃度等于10-5mol/L)時，c(Ca2+)=__________(兩位有效數字，Ksp(MgF2)=7.4×10-11，Ksp(CaF2)=1.5×10-10）
（5）除銅：加入適量Na2S2O3，發生反應2CuSO4+2Na2S2O3+2H2O=Cu2S↓+S↓+2Na2SO4+2H2SO4，該反應的還原產物為___________
Ⅲ.“萃取和反萃取”
（6）“水相C”中的主要溶質是Na2SO4和________(寫化學式)。
（7）實驗室稱取100g原料(含鈷11.80%)，反萃取時得到濃度為0.036mol/L的CoCl2溶液5L，忽略損耗，鈷的產率=____(產率=產物中元素總量/原料中該元素總量×100%)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應2NO2
2NO+O2在恒容密閉容器中反應，不能判斷此反應達到最大限度的標志是（ ）
A. 單位時間內生成n mol O2 的同時，生成2n molNO2 B. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變
C. 混合氣體的顏色不再改變 D. NO2, NO, O2的速率之比是2:2:1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：
（1）該反應的化學方程式為_______________________
（2）從開始至2min，Z的平均反應速率為___________
（3）其他條件不變，升高溫度，逆反應速率將________（填“加快”、“減慢”或“不變”）。
（4）某探究性學習小組用相同質量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應得到實驗數據如下表所示：
實驗編號 | 鋅的狀態 | 反應溫度/℃ | 收集100mL氫氣所需時間/S |
Ⅰ | 薄片 | 15 | 200 |
Ⅱ | 薄片 | 25 | 90 |
Ⅲ | 粉末 | 25 | 10 |
①該實驗的目的是探究 ______ 、 ______ 對鋅和稀鹽酸反應速率的影響；
②實驗Ⅰ和Ⅱ表明 ______ ，化學反應速率越大；
③能表明固體的表面積對反應速率有影響的實驗編號是 ______ 和 ______ ；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】興趣小組在實驗室中模擬利用甲烷和氯氣發生取代反應制取副產品鹽酸，設計如圖裝置，下列說法錯誤的是（ ）
A. 實驗時先點燃A處酒精燈再通甲烷
B. 裝置B有均勻混合氣體、控制氣流速度、干燥混合氣體等作用
C. 裝置C經過一段時間的強光照射后，生成的有機物有4種
D. 從D中分離出鹽酸的方法為過濾
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