現有4.9g MgO、Mg(OH)2固體混合物，與l00g9.8%的 稀H2SO4恰好完全反應，形成不飽和溶液．則原固體混合物中鎂元素的質量為
A．2.4g B .1.6g C . 1.2g． D.4.8g
科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高一上9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗目的能夠實現的是( )
A. 用托盤天平稱取3.23 g NaCl固體 B. 用膠頭滴管取約1 mL溶液
C. 向小試管中加入100 mL稀鹽酸 D. 用50 mL量筒量取30.12 mL水
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高二上9月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列措施能明顯增大原反應的化學反應速率的是
A、Na與水反應時增大水的用量
B、將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應制取H2
C、在H2SO4與NaOH兩溶液反應時，增大壓強
D、恒溫、恒容條件下，在工業合成氨反應中，增加氮氣的量
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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
能正確表示下列反應的離子方程式是
A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
C．鐵銹溶于過量醋酸：Fe2O3+6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州省高一上9月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
小明同學在化學興趣小組中提出一個猜想：“根據學習過的化學反應CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2可以知道,Na2CO3溶液也能與CO2發生反應”.
為了確定小明同學猜想是否正確，興趣小組在老師的指導下，通過實驗探究的方法．完成了對該猜想的判斷。請你完成興趣小組在實驗探究活動中的都分實驗報告。
【實驗目的】：探究Na2CO3溶液與CO2的反應
【實驗藥品】：Na2CO3溶液，、飽和的Na2HCO3溶液、大理石、CaCl2、CaO、稀鹽酸、稀硫酸、濃硫酸、澄清石灰水
【查閱資料】：NaHCO3 與Ca(OH)2發生反應：2NaHCO3 + Ca(OH)2=CaCO3↓＋Na2CO3+ 2H2O碳酸氫鈉與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀、氯化鈉、水和二氧化碳．
【實驗裝置】：
【實驗操作步驟與現象】
①寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式_________________________。
②將制取的CO2 通過飽和的NaHCO3溶液洗氣瓶的目的是______________________。
③使過量的CO2 通過裝置Ⅲ，充分反應后，將其中所得的溶液取出3mL于試管中，然后向試管中加入___________試劑(請從以上給出的藥品中選擇)當試管中出現____________現象時，Na2 CO3 溶液與CO2 發生了化學反應，其反應的化學方程式為_____________________。
【結論】：通過實驗探究，小明同學的猜想是正確的。
【應用】：你能否依據此化學反應的規律，再寫出一個類似的化學反應方程式(寫上述已有的兩個反應不得分)：___________________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：填空題
蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得但可通過間接的方法測定。現根據下列3個熱化學反應方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=－25kJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=－47kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學方程式： 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
對一定溫度下的恒容容器中的可逆反應A(g)+3B(g) 
2C(g)，下列敘述不能作為平衡標志的是
①C的生成速率與C的分解速率相等
②單位時間內生成amolA，同時生成3amolB
③A、B、C的濃度不再變化
④A、B、C的壓強不再變化
⑤混合氣體的總壓強不再變化
⑥混合氣體的物質的量不再變化
⑦單位時間內消耗amolA，同時生成3amolB
⑧A、B、C的分子數之比為1:3:2
A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法中有明顯錯誤的是
A．對有氣體參加的化學反應，增大壓強體系體積減小，可使單位體積內活化分子數增加，因而反應速率增大
B．升高溫度，一般可使活化分子的百分數增大，因而反應速率增大
C．活化分子之間發生的碰撞一定為有效碰撞
D．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分數大大增加，從而成千上萬倍地增大化學反應的速率
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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知溶液中可發生反應：2FeBr2+ Br2= 2FeBr3，現向100mL的FeBr2溶液中通入3.36LCl2(標準狀況)，充分反應后測得溶液中Cl?和Br? 的物質的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質的量濃度為( )
A．2mol·L-1
B．1mol·L-1
C．0.4mol·L-1
D．0.2mol·L-1
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