Question

【題目】下列方程式書寫正確的是

A.NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式：NaHSO4=Na++HSO4-

B.H2SO4溶液與NaOH溶液發(fā)生中和反應的熱化學方程式為(已知H2SO4 溶液與NaOH溶液發(fā)生反應的中和熱為57.3 kJ/mol)：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) △H=－57.3kJ/mol

C.CO32-的水解方程式：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

D.CaCO3的沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)=Ca2+(aq)+CO32-(aq)

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.符合物質(zhì)電離情況，電離方程式書寫合理，A正確；

B.中和熱是酸堿發(fā)生中和反應產(chǎn)生1mol水時放出的熱量，則H2SO4溶液與NaOH溶液發(fā)生中和反應的熱化學方程式為(已知H2SO4 溶液與NaOH溶液發(fā)生反應的中和熱為57.3 kJ/mol)：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+Na2SO4(aq) △H=-57.3kJ/mol，B錯誤；

C.CO32-的水解反應分步進行，C錯誤；

D.CaCO3的沉淀溶解平衡方程式應該使用可逆號，不能使用等號，D錯誤；

故合理選項是A。