Question

【題目】天津港“8.12”特大火災(zāi)爆炸事故，造成了極其惡劣的社會(huì)影響。原因是化學(xué)危險(xiǎn) 品隨意堆放，管理人員安全意識(shí)淡漠，對(duì)人民的生命財(cái)產(chǎn)極不負(fù)責(zé)任。

下面是其中一部分危險(xiǎn)品。請(qǐng)回答下列問題：

⑴ 寫出過氧化氫的電子式 ______________；

⑵ 上述危險(xiǎn)品中，和水反應(yīng)且符合下列條件的離子方程式______________；

① 屬于氧化還原反應(yīng) ② 水既不做氧化劑也不做還原劑；

⑶ 400℃時(shí)，硝酸銨會(huì)發(fā)生爆炸，生成氮?dú)狻⒍�氧化氮和水蒸氣�?/span>20g硝酸銨爆炸放出QkJ的熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________；

⑷ 寫出酸性高錳酸鉀溶液與過氧化氫化應(yīng)的離子方程式______________；

⑸ 氰化鈉有劇毒，為防止擴(kuò)散，消防隊(duì)員和工作人員離場前都用雙氧水消毒。氰化鈉和雙氧水反應(yīng)生成一種酸式鹽和一種有刺激性氣味的氣體，反應(yīng)的離子方程式是______________；調(diào)查查明現(xiàn)場有700噸的氰化鈉，如果用密度為1.2g/mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的雙氧水進(jìn)行消毒，最少需要這種雙氧水_______L。

Answer 1

【答案】2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑4NH4NO3(s)=3N2(g)+2NO2(g)+8H2O(g) △H=-16QkJ/mol5H2O2 + 2MnO4-+ 6H+=2Mn2+ + 8H2O+ 5O2↑CN-+ H2O2 + H2O== HCO3-+ NH3↑2.38×l06

【解析】⑴ 過氧化氫屬于共價(jià)化合物，電子式為，故答案為：；

⑵ 上述危險(xiǎn)品中，和水反應(yīng)且符合：① 屬于氧化還原反應(yīng) ② 水既不做氧化劑也不做還原劑條件的物質(zhì)是過氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；

⑶400℃時(shí)，硝酸銨會(huì)發(fā)生爆炸，生成氮?dú)狻⒍�氧化氮和水蒸氣，反�?yīng)的方程式為4NH4NO3=3N2+2NO2+8H2O，20g硝酸銨的物質(zhì)的量為=0.25mol，放出QkJ的熱量則4mol NH4NO3分解放出16QkJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4NH4NO3(s)=3N2(g)+2NO2(g)+8H2O(g)△H=-16QkJ/mol，故答案為：4NH4NO3(s) =3N2(g)+ 2NO2(g) +8H2O(g)△H=-16QkJ/mol；

⑷ 酸性高錳酸鉀溶液與過氧化氫化應(yīng)的離子方程式為5H2O2 + 2MnO4-+ 6H+=2Mn2+ + 8H2O+ 5O2↑，故答案為：5H2O2 + 2MnO4-+ 6H+=2Mn2+ + 8H2O+ 5O2↑；

⑸氰化鈉和雙氧水反應(yīng)生成一種酸式鹽和一種有刺激性氣味的氣體，酸式鹽為碳酸氫鈉，刺激性氣味的氣體為氨氣，反應(yīng)的離子方程式為CN-+ H2O2 + H2O==HCO3-+ NH3↑；700噸的氰化鈉的物質(zhì)的量為=×108mol，密度為1.2g/mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的雙氧水的物質(zhì)的量濃度為c== mol/L =6mol/L。設(shè)需要雙氧水的體積為xL，則6mol/L×x=×108mol，解得x=2.38×l06L，故答案為：CN-+ H2O2 + H2O== HCO3-+ NH3↑；2.38×l06。