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6分）
（I）常溫下將0.01molCH₃COONa和0.004mol鹽酸溶于水，配成0. 5L混合溶液。
（1）溶液中共有________種微粒。
（2）溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.01mol，它們是____________。
（3）溶液中n(CH₃COO^-)+n(OH^-)-n(H⁺)=_________mol。
（II）在一定溫度下，向AgI的飽和溶液中：（填“增大”、“減小”或“不變”）
（1）若加入AgNO₃固體，c(I^-)         。
（2）若加入更多的AgI固體，則c(Ag⁺)
（3）若加入固體AgBr，c(I^-)         。

（I）（1）7 （2）CH₃COOH和CH₃COO^- （3）0.006
（II）（1）減小（2）不變（3）減小

解析

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（I）按照如圖1所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，拔掉分液漏斗玻璃塞，將A逐滴加入B中．

若A是濃鹽酸，B為二氧化錳，當(dāng)將A滴入B中時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

；
當(dāng)實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)C、D中有紅棕色煙，則C的化學(xué)式為：

．
（II）硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料，可通過多種途徑制取硫酸銅晶體．銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)，本實(shí)驗(yàn)中將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖2所示）．
請回答相關(guān)問題：
（1）圖2分液漏斗中裝的液體是

濃硝酸

；
（2）本實(shí)驗(yàn)中若硝酸過量，造成的結(jié)果是

制得的硫酸銅晶體不純

；
（3）圖3是圖2的改進(jìn)裝置，其優(yōu)點(diǎn)是①

有利于氮氧化合物的吸收

，②

防止倒吸

；
（4）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
方案1：將銅粉在某儀器中反復(fù)灼燒，使銅粉與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向混合物中加入Fe₂（SO4）₃，即發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)完全后向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到3～4，產(chǎn)生Fe（OH）₃沉淀，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，得硫酸銅晶體，濾渣循環(huán)使用〔已知Fe（OH）₃和Cu（OH）₂完全沉淀時(shí)的pH分別為3.7、6.4〕．
①方案1中用于灼燒銅粉的儀器名稱是

坩堝

；
②方案2中甲物質(zhì)可以是

（填字母序號）；
a．CuO b．CuCO₃c．CaCO₃ d．NaOH
③方案2中發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）

2Cu+O₂+2H₂SO₄

△

2CuSO₄+2H₂O

2Cu+O₂+2H₂SO₄

△

2CuSO₄+2H₂O

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

下圖為某些常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：A、B、I中含有相同的陽離子且都是XY₂型化合物，且I是實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑；C為直線型分子；E、F為非金屬氣體單質(zhì)．
請按要求填空：

（1）①B的電子式是

，②K的結(jié)構(gòu)式是

H-O-Cl

；
（2）D與G反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

；
（3）已知C的燃燒熱是1300kJ/mol，表示C的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是

C₂H₂（g）+

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol

C₂H₂（g）+

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol

；
（4）將G溶于水配成溶液，簡述檢驗(yàn)該溶液G中所含陽離子的操作方法：

取少量的G溶液于試管中，加入適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變成藍(lán)色，則含有NH₄⁺，（其他合理答案均給分）

；
（5）常溫下0.1mol/L的J溶液中c（H⁺）/c（OH^-）=1×10^-8，下列敘述錯(cuò)誤的是

BCE

；
A．該溶液的pH=11；
B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度0.1mol/L
C．該溶液中水電離出的c（H⁺）與c（OH^-）乘積為1×10^-22
D．pH=3的鹽酸溶液V₁ L與該0.1mol/L的J溶液V₂ L混合，若混合溶液pH=7，則：V₁＞V₂
E．將以上溶液加水稀釋100倍后，pH值為9；
（6）單質(zhì)F在工業(yè)上有重要的用途是

制漂白粉，制鹽酸（制漂白液等）

．（至少兩種）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

6分）

（I）常溫下將0.01molCH₃COONa和0.004mol鹽酸溶于水，配成0. 5L混合溶液。

（1）溶液中共有________種微粒。

（2）溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.01mol，它們是____________。

（3）溶液中n(CH₃COO^-)+n(OH^-)-n(H⁺)=_________mol。

（II）在一定溫度下，向AgI的飽和溶液中：（填“增大”、“減小”或“不變”）

（1）若加入AgNO₃固體，c(I^-) 。

（2）若加入更多的AgI固體，則c(Ag⁺)

（3）若加入固體AgBr，c(I^-) 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆四川省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

6分）

（I）常溫下將0.01molCH₃COONa和0.004mol鹽酸溶于水，配成0. 5L混合溶液。

（1）溶液中共有________種微粒。

（2）溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.01mol，它們是____________。

（3）溶液中n(CH₃COO^-)+n(OH^-)-n(H⁺)=_________mol。

（II）在一定溫度下，向AgI的飽和溶液中：（填“增大”、“減小”或“不變”）

（1）若加入AgNO₃固體，c(I^-) 。

（2）若加入更多的AgI固體，則c(Ag⁺)

（3）若加入固體AgBr，c(I^-) 。

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