【題目】向盛有5 mL 0.01 mol/L的硫氰化鉀溶液的小燒杯中，加入5 mL0.01 mol/L的FeCl3溶液，混合液立即__________。寫出上述反應的離子方程式_____________。向以上溶液中再加0.1 mol/L NaOH溶液至過量，其現象是__________，寫出發生上述現象的反應離子方程式_____________。
【答案】變紅 3SCN－＋Fe3＋Fe(SCN)3 溶液紅色褪去，并有紅褐色沉淀生成 Fe(SCN)3＋3OH－＝Fe(OH)3↓＋3SCN－
【解析】
Fe3+可以和SCN-發生絡合反應生成Fe(SCN)3，該絡合物呈紅色，向含有該絡合物的溶液中加入過量的NaOH溶液，OH-可以和絡合物中的Fe3+發生反應生成沉淀。
根據分析，向KSCN溶液中加入FeCl3溶液，發生如下反應3SCN-+Fe3+
Fe(SCN)3，溶液立即變成血紅色；再向含有Fe(SCN)3的溶液中加入NaOH，溶液顏色變淺至無色，同時生成紅褐色沉淀，反應方程式為Fe(SCN)3+3OH-＝Fe(OH)3↓+3SCN-。
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【題目】已知：4NH3+5O2
4NO+6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)［mol/(L·min)］表示，則正確的關系式是
A. 4v(NH3)=5v(O2) B. 5v(O2)=6v(H2O) C. 2v(NH3)=3v(H2O) D. 4v(O2)=5v(NO)
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【題目】用輝銅礦（主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質）制備Cu2(OH)2CO3，其工藝流程如下：
（1）“酸浸”過程中，將礦石粉碎，其目的是__________；加熱能加快礦石粉“酸浸”速率，但溫度不宜過高，其原因是__________。
（2）Cu2S和硝酸反應，其還原產物為NO。已知1 mol Cu2S完全反應時轉移10 mol電子。寫出該反應的離子方程式：_____________________。
（3）“除鐵”中加入過量氧化銅發生反應的離子方程式為___________________。
（4）從過濾3得到的濾液中可提取一種肥料，它的化學式為__________；濾渣1的主要成分是__________（填化學式）。
（5）設計實驗確認過濾2得到的濾液中是否有Fe3+：___________________________。
（6）取wg輝銅礦經上述流程轉化，加入agCuO，濾渣2含bgCuO，最終得cmolCu2(OH)2CO3不考慮銅元素損失）。原輝銅礦含Cu2S的質量分數為____________。（用代數式表示）
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【題目】金屬Co、Ni性質相似,在電子工業以及金屬材料上應用十分廣泛.現以含鈷、鎳、鋁的廢渣(含主要成分為CoO、Co2O3、Ni、少量雜質Al2O3)提取鈷、鎳的工藝如下:
(1)酸浸時SO2的作用是___________________________________。
(2)除鋁時加入碳酸鈉產生沉淀的離子反應_________________________________。
(3)用CoCO3為原料采用微波水熱法和常規水熱法均可制得H2O2分解的高效催化劑CoxNi(１－x)Fe2O4(其中Co、Ni均為＋2價).如圖是用兩種不同方法制得的CoxNi(１－x)Fe2O4 在10℃時催化分解6％的H2O2 溶液的相對初始速率隨x 變化曲線.
①H2O2 的電子式_________________________________。
②由圖中信息可知:_________________________________法制取的催化劑活性更高。
③Co2＋ 、Ni2＋ 兩種離子中催化效果更好的是_________________________________。
(4)已知煅燒CoCO3時,溫度不同,產物不同.在400℃充分煅燒CoCO3,得到固體氧化物的質量2.41g,CO2的體積為0.672L(標況下),則此時所得固體氧化物的化學式為____________。
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【題目】氮及其化合物在工農業生產中具有重要作用．
（1）某小組進行工業合成氨
的模擬研究，在1L密閉容器中，分別加入0.1molN2和0.3molH2，實驗
、
、
中
隨時間
的變化如圖所示．
實驗從開始到達到平衡狀態的過程中，用
表示的平均反應速率為 ___________．與實驗相比．實驗所采用的實驗條件可能為 ___________
填字母
，實驗所采用的實驗條件可能為 ___________填字母．
增大壓強 
減小壓強 
升高溫度 
降低溫度 
使用催化劑
（2）
可用于處理廢氣中的氮氧化物，其反應原理為2NH3(g)+ NO(g)+ NO2(g)
2N2(g)+ 3H2O(g) △H＜0，欲提高廢氣中氮氧化物的轉化率，可采取的措施是 ___________填字母
升高溫度 增大壓強 c，增大的濃度
（3）
遇水發生水解反應，生成的同時得到 ___________填化學式
是廣譜高效消毒劑，制備原理為
若轉移1mol電子，則制取
的質量為 ___________．
（4）
時，將
的氨水與
鹽酸等體積混合，反應后溶液恰好顯中性，則a ___________
填“
”、“
”或“
”
用a、b表示
的電離平衡常數為 ___________．
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【題目】化學與生活、生產密切相關，下列說法錯誤的是 ( )
A. Ge(32號元素)的單晶可以作為光電轉換材料用于太陽能電池
B. 工業生產玻璃、水泥，均需要用石灰石為原料
C. 將二氧化硫添加于紅酒中可以起到殺菌和抗氧化作用
D. 納米鐵粉和FeS都可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，其原理是相同的。
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【題目】關于下列各裝置圖的敘述不正確的是（ ）
A.用圖①裝置實現鐵上鍍銅，a極為銅，電解質溶液可以是CuSO4溶液
B.圖②裝置鹽橋中KCl的Cl－移向右燒杯
C.圖③裝置中鋼閘門應與外接電源的負極相連獲得保護
D.圖④兩個裝置中通過導線的電子數相同時，消耗負極材料的物質的量不同
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。A是元素Y的單質。常溫下，甲的濃溶液和A發生鈍化。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，且丙是無色氣體。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 丁和戊中所含元素種類相同
B. 簡單離子半徑大小：X＜Y
C. 氣態氫化物的還原性：X＞Z
D. Y的簡單離子與Z的簡單離子在水溶液中可大量共存
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【題目】A、B、C、D四種物質之間有下圖所示的轉化關系。
已知：A是氣體單質，C 是紅棕色氣體。
回答下列問題：
（1）寫出C的化學式：________；
（2）在上圖D→B的過程中，D表現出強_____（填“氧化性”或“還原性”)；
（3）寫出C→D轉化的化學方程式__________________________________
（4）D→B的離子方程式_____________________________________________
（5）C 是紅棕色氣體，若A是氣態氫化物，則A的電子式為___________
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