Question

工業上制備 BaC12 的工藝流程圖如圖所示：

某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業過程進行模擬實驗。查表得：

（1）反應C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H = kJ/mol

（2）過濾過程中需要使用玻璃棒，玻璃棒的作用是 。

（3）鹽酸溶解焙燒的固體后，產生的氣體用過量 NaOH 溶液吸收，得到硫化鈉溶液。 Na2S 水解的離子方程式為 。

（4）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當兩種沉淀共存時， = 。[已知：

Ksp(AgBr) = 5.4×10─13 , Ksp(AgCl) = 2.0×10─10]

 

Answer 1

（1）+172.5 （2）引流 （3）S2-+H2OHS-+OH-,HS-+H2OH2S+OH-;（4）2.7×10-3.

【解析】

試題分析：利用蓋斯定律將方程式（①-②）/2得C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H =+172.5 kJ/mol；向

BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當兩種沉淀共存時，為AgCl與AgBr的溶度積的比值。

考點：熱化學方程式的計算、鹽類的水解、難溶電解質的溶度積。