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【題目】如圖所示裝置,密閉容器內分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊,在標準狀況下若將H2、O2的混合氣體點燃引爆,活塞先左彈,恢復原溫度后,活塞右滑停留于容器的中央,則原來H2、O2的體積比最接近于( )

A. 2:7 B. 5:4 C. 3:2 D. 4:5

【答案】D

【解析】試題分析：令空氣的物質的量為1mol，反應前，左右兩室的體積之比為1：3，反應前右室的物質的量為3mol，反應后，活塞處于中央，兩室體積相等，則兩室中氣體的物質的量相等，反應后右室氣體物質的量為1mol，發生反應2H2+O22H2O，設H2、O2的物質的量分別為xmol、ymol，若氫氣過量，則：x2y＝1， x+y＝3，解得x：y=7：2，若氧氣過量，則：y0.5x＝1，x+y＝3，解得x：y=4：5，故選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下圖所示裝置檢驗乙烯時不需要除雜的是（）

	乙烯的制備	試劑X	試劑Y
A	CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱	H2O	KMnO4酸性溶液
B	CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱	H2O	Br2的CCl4溶液
C	C2H5OH與濃H2SO4加熱至170 ℃	NaOH溶液	KMnO4酸性溶液
D	C2H5OH與濃H2SO4加熱至170 ℃	NaOH溶液	Br2的CCl4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化鎂在醫藥、建筑等行業應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3 )為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

生成氫氧化物沉淀的pH：

	Mg(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
開始沉淀時	9.4	6.3	1.5
完全沉淀時	12.4	8.3	2.8

（1）MgCO3 與稀硫酸反應的離子方程式為_______________________。

（2）加雙氧水的目的______________________；相關的離子方程式_________________________；加氨水調節溶液的PH范圍為______________。

（3）濾渣2 的成分是_____________(填化學式)。

（4）煅燒過程存在以下反應：2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑

MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑

MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑

利用下圖裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集。

①D中收集的氣體可以是________________(填化學式)。

②B中盛放的溶液可以是________________(填字母)。

a．NaOH 溶液 b．Na2CO3 溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液

③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產物中元素最高價態為+4，寫出該反應的離子方程式：__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中各含有少量雜質，能用飽和Na2CO3溶液并借助于分液漏斗除去雜質的是

A. 苯中含有少量甲苯 B. 乙醇中含少量乙酸

C. 乙酸乙酯中含有少量乙酸 D. 溴苯中含有少量苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關組成生物體的化學元素的敘述，不正確的是（）

A. 碳是構成細胞的最基本元素(占細胞干重百分比最多)

B. C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg都是大量元素

C. 組成生物體的化學元素在無機自然界都可以找到

D. 微量元素含量很少，因此作用很小，可有可無

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定質量的甲烷燃燒后的產物為CO、CO2和水蒸氣，此混合氣體質量為41.6g，當其[緩慢經過無水CaCl2時，CaCl2增重21.6g。原混合氣體中CO的質量為( )

A．11.2g B． 13.2 g C．8.8g D．20g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是

A．Na2CO3俗稱純堿，屬于鹽類，可用于洗滌油污等

B．在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率

C．MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料

D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

A. 酸堿滴定時，眼睛一定要注視滴定管中液面的變化

B. 實驗室制乙烯時，為使受熱均勻，應輕輕攪動溫度計

C. 紙上層析實驗中，須將濾紙上的試樣點浸入展開劑中

D. 分液時，下層液體先從分液漏斗下口放出，上層液體后從上口倒出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應產生Cl2。

實驗操作和現象：

操作

現象

點燃酒精燈，加熱

ⅰ.A中部分固體溶解，上方出現白霧

ⅱ.稍后，產生黃色氣體，管壁附著黃色液滴

ⅲ.B中溶液變藍

（1）現象ⅰ中的白霧是，形成白霧的原因是。

（2）分析現象ⅱ，該小組探究黃色氣體的成分，實驗如下：

a．加熱FeCl3·6H2O，產生白霧和黃色氣體。

b．用KSCN溶液檢驗現象ⅱ和a中的黃色氣體，溶液均變紅。

通過該實驗說明現象ⅱ中黃色氣體含有。

（3）除了氯氣可使B中溶液變藍外，推測還可能的原因是：

① 實驗b檢出的氣體使之變藍，反應的離子方程式是________________。實驗證實推測成立。

② 溶液變藍的另外一種原因是：在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是。

（4）為進一步確認黃色氣體是否含有Cl2，小組提出兩種方案，均證實了Cl2的存在。

方案1：在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C。

方案2：將B中KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液；檢驗Fe2+ 。

現象如下：

方案1	B中溶液變為藍色
方案2	B中溶液呈淺橙紅色；未檢出Fe2+

①方案1的C中盛放的試劑是。

②方案2中檢驗Fe2+ 的原因是。

③綜合方案1、2的現象，說明選擇NaBr溶液的依據是。

（5）將A中產物分離得到Fe2O3和MnCl2，A中產生Cl2的化學方程式是。

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