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以下對粒子結構或性質的敘述正確的是（）

A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則化學性質一定相同

B．由單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子核外電子排布

C．陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體原子核外排布相同

D．兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同一種元素

試題分析：A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，原子核內的質子不一定相同，所以化學性質不一定相同。錯誤。B．由單原子形成的離子，不一定具有稀有氣體元素原子核外電子排布。如H⁺核外無電子。C．陰離子的核外電子排布不一定與上一周期稀有氣體原子核外排布相同。如H-與同一周期稀有氣體原子核外排布相同。錯誤。D．兩原子，如果核外電子排布相同，核內質子數也相同。則一定屬于同一種元素。正確。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同主族常見的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序為：HXO₄＜HYO₄＜HZO₄，下列判斷不正確的是

A．Y單質可以在海水中提取	B．離子半徑: X^－＞Y^－
C．氣態氫化物穩定性:HX<HZ	D．單質氧化性: Y＞Z

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素周期表中鉍元素的數據見圖，下列說法正確的是

A．Bi元素的質量數是209

B．Bi元素的相對原子質量是209.0

C．Bi原子6p亞層有一個未成對電子

D．Bi原子最外層有5個能量相同的電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩定結構，工業上通過分離液態空氣獲得其單質；Y元素原子最外電子層上s、p電子數相等；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子。下列有關這些元素性質的說法一定正確的是（）

A．X元素的氫化物的水溶液顯堿性

B．Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑

C．Z元素的單質在一定條件下能與X元素的單質反應

D．Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點和沸點

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、M、N 代表五種金屬。有以下化學反應：
①水溶液中：X＋Y²⁺=X²⁺＋Y ②Z＋2H₂O(冷)=Z(OH)₂＋H₂↑
③M、N 為電極與 N 鹽溶液組成原電池，發生的電極反應為：M－2e^— =M²⁺
④Y 可以溶于稀 H₂SO₄中，M 不被稀 H₂SO₄氧化. 則這五種金屬的活潑性由弱到強的順序是

A．M＜N＜Y＜X＜Z	B．N＜M＜X＜Y＜Z
C．N＜M＜Y＜X＜Z	D．X＜Z＜N＜M＜Y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列排列順序正確的是（   ）
①熱穩定性HF＞H₂O＞NH₃        ②離子半徑：Na⁺＞Mg²⁺＞F^-
③酸性：鹽酸＞碳酸＞醋酸        ④結合質子能力：OH^-＞CO₃^2-＞HCO₃^-

A．①③

B．②④

C．①④

D．②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將甲、乙兩種金屬的性質相比較，已知①甲跟水反應比乙跟水反應劇烈；②甲單質能從乙的鹽溶液中置換出乙單質；③甲的最高價氧化物對應水化物的堿性比乙的最高價氧化物對應水化物的堿性強；④與某金屬反應時甲原子得電子數目比乙的多；⑤以甲、乙兩金屬為電極構成原電池，甲作負極。能說明甲的金屬性比乙強的是(　　)

A．①②③

B．③⑤

C．①②③⑤

D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知1～18號元素中，元素X、Y最外層分別有n個和（m－5）個電子，次外層分別有（n＋2）和m個電子，據此可推斷元素x和y能形成化合物的分子式為（）

A．X₃Y₂

B．X₂Y₃

C．X₂Y

D．XY₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W均為短周期元素，其中X、Y、Z在周期表中的相對位置如下圖所示。Y是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，W的最高正化合價與最低負化合價的代數和為0，下列說法中不正確的是

X
Y		Z

A．W的氧化物可以用于制造太陽能電池
B．最高價氧化物對應水化物的堿性Y比X強
C．可以用電解法制備Z單質
D．Y和Z的最高價氧化物對應水化物之間可以相互反應

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