【題目】烷烴的通式是（ ）
A.CnH2nB.CnH2n-2C.CnH2n+2D.CnH2n-6
通城學典默寫能手系列答案
金牌教輔培優優選卷期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列短周期元素性質的數據判斷，下列說法正確的是（ ）
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原子半徑 |
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最高價或最低價 |
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A. 元素④⑤形成的化合物是離子化合物
B. 元素⑦位于第二周期第V族
C. 元素①⑧形成的化合物具有兩性
D. 元素③的最高價氧化物對應水化物的堿性最強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】MnO2是一種重要的化工原料，工業上用粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉化為較純凈MnO2的流程如圖所示：
（1）第①步反應中的硫酸能否用濃鹽酸代替？____(填“能”或“否”)，理由是______________。
（2）第②步操作中，氧化性強弱順序：ClO3—___MnO2(填“＞”或“＜”)，寫出操作②中發反應的離子方程式：____；當反應中轉移2mol電子時，生成的氧化產物的物質的量為___mol。
（3）工業上用MnO2為原料制取KMnO4，第一步將MnO2和KOH粉碎，混勻，在空氣中加熱至熔化，并連續攪拌，制取K2MnO4；第二步將K2MnO4濃溶液用惰性電極進行電解，在陽極上得到KMnO4，在陰極上得到KOH。制取K2MnO4的化學反應方程式為______，工業上不斷攪拌的目的是______。
（4）二氧化錳含量可用碘量法測定，其原理為在鹽酸介質中，二氧化錳能定量地將碘離子氧化成碘，以淀粉為指示劑用0.1000mol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定碘而確定二氧化錳含量：
MnO2+4HCl+2KI
MnCl2+I2+2KCl+2H2O
I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6
取較為純凈的二氧化錳樣品a g加入到適量的鹽酸和KI溶液中，反應完畢用Na2S2O3滴定反應后的溶液，消耗VmLNa2S2O3溶液，則該樣品中MnO2含量為______%（雜質不參與反應）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將SO2氣體分別通入下列四種溶液中，有關現象及結論的說法正確的是
A. 試管①中有淡黃色沉淀生成，說明SO2有氧化性
B. 試管②中溶液褪色，說明SO2有漂白性
C. 試管③中能產生白色沉淀，說明SO2有酸性
D. 試管④中溶液顏色變淺，說明SO2有還原性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把含硫酸銨和硝酸銨的混合液a L分成兩等份．一份加入含b mol NaOH的溶液并加熱，恰好把NH3全部趕出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO42﹣完全沉淀，則原溶液中NO3﹣的物質的量濃度為（�。�
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】如圖是研究二氧化硫性質的微型實驗裝置．現用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應制取SO2氣體，實驗現象很明顯，且不易污染空氣．下列說法中錯誤的是（ ）
A. 紫色石蕊溶液先變紅后褪色B. 品紅溶液褪色
C. 溴水橙色褪去D. 含酚酞的NaOH溶液紅色變淺
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【題目】向10mL 1 mol·L－1的HCOOH溶液中不斷滴加1 mol·L－1的NaOH溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與-lg c水(H+)的關系如圖所示。c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)。下列說法不正確的是
A. 常溫下，Ka(HCOOH)的數量級為10-4
B. a、b兩點pH均為7
C. 從a點到b點，水的電離程度先增大后減小
D. 混合溶液的導電性逐漸增強
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【題目】下列實驗操作正確的是（ ）
A.用灼熱的氧化銅除去CO2中混有的少量CO
B.用NaOH溶液除去SO2中混有的HCl
C.用100mL量筒量取8.53mL蒸餾水
D.為加快過濾速度，可用玻璃棒在漏斗中攪拌
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【題目】鉻是一種具有戰略意義的金屬，它具有多種價態，單質鉻熔點為1857 ℃。
（1）工業上以鉻鐵礦［主要成分是Fe(CrO2)2］為原料冶煉鉻的流程如圖所示：
①Fe(CrO2)2中各元素化合價均為整數，則鉻為_______價。
②高溫氧化時反應的化學方程式為_____________________。
③操作a由兩種均發生了化學反應的過程構成的，其內容分別是__________、鋁熱反應。
（2）Cr(OH)3是兩性氫氧化物，請寫出其分別與NaOH、稀硫酸反應時生成的兩種鹽的化學式______________、___________________________。
（3）水中的鉻元素對水質及環境均有嚴重的損害作用，必須進行無害化處理。
①處理含有Cr2O72-的污水方法通常為：用鐵作電極電解污水，Cr2O72-被陽極區生成的離子還原成為Cr3+，生成的Cr3+與陰極區生成的OH結合生成Cr(OH)3沉淀除去。則陰極上的電極反應式為______________，若要處理含10 mol Cr2O72-的污水，則至少需要消耗的鐵為_______g。
②轉化為重要產品磁性鐵鉻氧體 (CrxFeyOz)：先向含CrO42-的污水中加入適量的硫酸及硫酸亞鐵，待充分反應后再通入適量空氣（氧化部分Fe2+）并加入NaOH，就可以使鉻、鐵元素全部轉化為磁性鐵鉻氧體。寫出CrO42-在酸性條件下被Fe2+還原為Cr3+ 的離子方程式：_____，若處理含1 mol CrO42-（不考慮其它含鉻微粒）的污水時恰好消耗10 mol FeSO4，則當鐵鉻氧體中n(Fe2+)∶n(Fe3+)=3∶2時，鐵鉻氧體的化學式為__________。
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